Хлорид плутония(III) — неорганическое соединение,
соль плутония и соляной кислоты
с формулой PuCl3 ,
зеленовато-голубые кристаллы,
растворяется в воде,
образует кристаллогидраты .
Пропускание хлора (под пониженным давлением) над нагретым плутонием:
2
P
u
+
3
C
l
2
→
450
o
C
2
P
u
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {2Pu+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2PuCl_{3}}}}
2
P
u
O
2
+
4
C
C
l
4
→
750
o
C
2
P
u
C
l
3
+
4
C
O
C
l
2
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2PuO_{2}+4CCl_{4}\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ 2PuCl_{3}+4COCl_{2}+Cl_{2}}}}
2
P
u
(
O
H
)
4
+
6
H
C
l
+
2
H
I
→
2
P
u
C
l
3
+
I
2
+
8
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Pu(OH)_{4}+6HCl+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2PuCl_{3}+I_{2}+8H_{2}O}}}
Хлорид плутония(III) образует зеленовато-голубые гигроскопичные кристаллы
гексагональной сингонии ,
пространственная группа P 63 /m a = 0,7380 нм, c = 0,4238 нм, Z = 2,
структура типа UCl3
Соединение легко очищается сублимацией в вакууме.
Растворяется в воде и этаноле .
Образует кристаллогидраты состава PuCl3 •n H2 O, где n = 1, 3 и 6.
Кристаллогидрат состава PuCl3 •6H2 O плавиться в собственной кристаллизационной воде при 94-96°С.
Окисляется при нагревании на воздухе:
2
P
u
C
l
3
+
2
O
2
→
900
o
C
2
P
u
O
2
+
3
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2PuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2PuO_{2}+3Cl_{2}}}}
При пропускании перегретого водяного пара с добавками хлористого водорода и водорода количественно образует оксид-хлорид плутония(III) :
P
u
C
l
3
+
H
2
O
→
650
o
C
P
u
O
C
l
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {PuCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ PuOCl+2HCl}}}
P
u
C
l
3
+
N
H
3
→
700
o
C
P
u
N
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {PuCl_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ PuN+2HCl}}}
2
P
u
C
l
3
+
3
S
O
2
→
700
o
C
P
u
2
S
3
+
3
C
l
2
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2PuCl_{3}+3SO_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Pu_{2}S_{3}+3Cl_{2}+3O_{2}}}}
В производстве плутония и синтезе металлоорганических соединений плутония.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия , 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия , 1971. — Т. 2. — 1168 с. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир , 1985. — Т. 4. — 447 с. CRC Handbook of Chemistry and Physics [англ.] Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1983. — 792 с.И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ , 2010. — 147 с.Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М. : Наука , 1965. — 457 с.Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М. : Атомиздат , 1969. — 544 с. 
