Хлорид золота(I)

Хлорид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид золота​(I)​
Традиционные названия	Монохлорид золота
Хим. формула	AuCl
Физические свойства
Состояние	желтое твердое вещество
Молярная масса	232,419 г/моль
Плотность	7,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	170 °C
• кипения	298 °C
Энтальпия
• образования	−36,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	почти не растворяется
• в	растворимы в HCl, HBr, органическими растворителями
Структура
Кристаллическая структура	тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS	10294-29-8
PubChem	27366 и 5460531
Рег. номер EINECS	233-655-8
SMILES	[Cl-].[Au+]
InChI	InChI=1S/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1 FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
ChEBI	30078
ChemSpider	25464
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д зо́лота(I) (монохлори́д зо́лота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с хлором. Жёлтые кристаллы.

Получение

Хлорид золота(I) получается путём термического разложения хлорида золота(III):

${\displaystyle {\mathsf {AuCl_{3}\longrightarrow AuCl+Cl_{2}}}}$

При температуре от 150 до 250 °C золото и хлор реагируют, образовывая хлорид золота(I):

${\displaystyle {\mathsf {2Au+Cl_{2}{\xrightarrow {150-250^{o}C}}2AuCl}}}$

Также его можно получить, проделав следующие реакции:

${\displaystyle {\mathsf {H[AuCl_{4}]{\xrightarrow {156-205^{o}C}}AuCl+HCl+Cl_{2}}}}$

Свойства

Под действием тепла и влаги хлорид золота(I) разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl\longrightarrow 2Au+AuCl_{3}}}}$

Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2Au+H[Au(OH)Cl_{3}]}}}$

Чтобы получить металлическое золото из монохлорида золота, нужно проделать следующую реакцию:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl+4KBr\longrightarrow KAuBr_{4}+2Au+3KCl}}}$

Меры предосторожности

Монохлорид золота раздражает кожу и глаза, повреждает ткани почек и сокращает количество белых кровяных телец. При прикосновении промыть пораженный участок водой с мылом в течение 15 минут.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.