Тионилфторид

Тионилфторид
Общие
Систематическое наименование	Тионилфторид
Традиционные названия	Фтористый тионил; дифторид сульфинила; оксидифторид серы
Хим. формула	SOF2
Рац. формула	SOF2
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	86,06 г/моль
Плотность	газ - 3,518; 3,84 г/л; ж. - 1,780^-100; тв. - 2,095^-183 г/см³
Энергия ионизации	12,25 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	-129,5; -110,5; -110 °C
• кипения	-44; -43,8; -43,7; -30 °C
Критическая точка
• температура	88 °C
Мол. теплоёмк.	56,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-713,5 кДж/моль
• кипения	21,8 кДж/моль
Структура
Дипольный момент	5,4E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7783-42-8
PubChem	24548
Рег. номер EINECS	231-997-2
SMILES	O=S(F)F
InChI	InChI=1S/F2OS/c1-4(2)3 LSJNBGSOIVSBBR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	22954
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тионилфторид — неорганическое соединение, фторангидрид сернистой кислоты с формулой SOF₂, бесцветный газ.

Получение

• Реакция тионилхлорида и фтористого водорода:

${\displaystyle {\mathsf {SOCl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {SbF_{5}}}\ SOF_{2}+2HCl}}}$

• Добавление тионилхлорида к суспензии фторида натрия в ацетонитриле:

${\displaystyle {\mathsf {SOCl_{2}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ SOF_{2}+2NaCl}}}$

Физические свойства

При нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом, который хранят под давлением в стальных баллонах. Не разъедает стекло.

Медленно гидролизуется в воде.

Растворяется в бензоле, диэтиловом эфире, хлороформе, ацетоне.

Химические свойства

• Термически устойчив до температуры красного каления.
• Медленно гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {SOF_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}\uparrow +2HF}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 1. — 320 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics^[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Примечания

1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5