Пероксид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и кислорода с формулой SrO2 . Белый порошок. Образует кристаллогидраты.
S
r
O
+
O
2
→
200
a
t
m
,
350
o
C
S
r
O
2
{\displaystyle {\mathsf {SrO+O_{2}\ {\xrightarrow {200atm,350^{o}C}}\ SrO_{2}}}}
Действием пероксида водорода на суспензию оксида стронция :
S
r
O
+
H
2
O
2
→
S
r
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ SrO_{2}+H_{2}O}}}
при проведении реакции в охлаждённых водных растворах получаются кристаллогидраты SrO2 •2H2 O, SrO2 •8H2 O и SrO2 •12H2 O.
Пероксид стронция образует белые мелкие кристаллы, гранецентрированная кубическая решётка.
Из кристаллогидратов наиболее изученный SrO2 •8H2 O — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа P 4/mmm , параметры ячейки a = 0,632 нм, c = 1,110 нм, Z = 2, плотность 1,95 г/см³
При нагревании разлагается:
2
S
r
O
2
→
250
o
C
2
S
r
O
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\ SrO_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2\ SrO+O_{2}}}}
Медленно разлагается водой
2
S
r
O
2
+
2
H
2
O
→
2
S
r
(
O
H
)
2
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\ SrO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Sr(OH)_{2}+O_{2}}}}
В пиротехнике.
ПДК = 5 мг/м³.Перекись стронция относится к веществам 3-го класса опасности.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. 
