Меркурометрия

Не следует путать с меркуриметрией — титрованием при взаимодействии с солями ртути (II).

Меркурометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения с катионами ртути(I)[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Hg}}_{2}^{2+}+{\mathsf {2X}}^{-}={\mathsf {Hg_{2}X_{2}}}}$

Общие сведения

Титрантом в меркурометрии является раствор нитрата ртути(I), который получается из препарата Hg₂(NO₃)₂•2H₂O. Точно рассчитанную навеску соли ртути(I) добавляют в мерный цилиндр, прибавляя несколько капель ртути и азотной кислоты, после чего переливают раствор в посуду для хранения и остаивают в течение суток. Стандартизуют по растворам KCl и NaCl. Кривые титрования строятся в координатах р Hg — V, где р Hg — логарифм концентрации катионов ртути(I), взятый с обратным знаком, а V — это объем титранта[1][2].

Индикаторы

Структурная формула дифенилкарбазона

Наиболее распространенными индикаторами меркурометрического метода являются тиоцианатные комплексы железа(III) и дифенилкарбазон[1].

Использование тиоцианатов объясняется обесцвечиванием раствора индикатора при взаимодействии с ионом Hg₂^2+ с образованием осадка Hg₂(SCN)₂[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2FeSCN}}^{2+}+{\mathsf {Hg_{2}}}^{2+}={\mathsf {Hg_{2}(SCN)_{2}}}+{\mathsf {2Fe}}^{3+}}$

Малорастворимый осадок образуется одновременно с Hg₂Cl₂ и обесцвечивание раствора происходит в области скачка титрования[1].

Дифенилкарбазон — адсорбционный индикатор, в точке эквивалентности он окрашивает Hg₂Cl₂ в ярко-голубой или сине-фиолетовый цвет. Титрование проводят в сильнокислотной среде[1].

Примечания

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1989. — Т. 1. — С. 261. — 320 с. — ISBN 5-06-000066-4.
2. Шемякин Ф.М. и др. Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1973. — С. 426. — 559 с.

Литература

• Крешков А.П. Основы аналитической химии. — М.: Химия, 1970. — Т. 2. — С. 328—329. — 456 с.