Карбонат меди(II)

Карбонат меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Kарбонат меди​(II)​
Традиционные названия	Углекислая медь
Хим. формула	CuCO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	123,555 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	290 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	вещество плохо растворимо в воде
Классификация
Рег. номер CAS	1184-64-1
PubChem	14452
Рег. номер EINECS	214-671-4
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	13799
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Карбонат меди(II) — CuCO₃, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Физические свойства

Карбонат меди(II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде. При добавлении малого количества ионов карбоната образуется вещество яркого изумрудного цвета, а после переходит в бледно-зеленый.

Кристаллическая структура карбоната меди (II)

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO₃·Cu(OH)₂ и 2CuCO₃·Cu(OH)₂, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

${\displaystyle {\mathsf {2Cu(NO_{3})_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ \longrightarrow \ CuCO_{3}\cdot Cu(OH)_{2}\downarrow +4NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

Средний карбонат меди СuСО₃ получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\cdot Cu(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {4.6MPa,180^{o}C}}\ 2CuCO_{3}+H_{2}O\uparrow }}}$

Химические свойства

Карбонат меди(II) неустойчив и при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ CuO+CO_{2}\uparrow }}}$

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и выделением диоксида углерода:

${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow CuSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu(II):

${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+4NH_{3}\cdot H_{2}O\ \longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]CO_{3}+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+4KCN\ \longrightarrow K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3}}}}$

Применение

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.

См. также

• Малахит
• Азурит
• Медь