Иодид сурьмы(III) кристаллический Иодид сурьмы(III) мелкодисперсный Иодид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и иода с формулой SbI3 , тёмно-красные, бордовые кристаллы, реагируют с водой, ядовит.
Растворение металлической сурьмы в растворе иода в сероуглероде или тетрахлориде углерода:
2
S
b
+
3
I
2
→
2
S
b
I
3
{\displaystyle {\mathsf {2Sb+3I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SbI_{3}}}}
S
b
2
S
3
+
6
K
I
→
2
S
b
I
3
+
3
K
2
S
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+6KI\ {\xrightarrow {}}\ 2SbI_{3}+3K_{2}S}}}
S
b
C
l
3
+
3
K
I
→
S
b
I
3
+
3
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+3KI\ {\xrightarrow {}}\ SbI_{3}+3KCl}}}
Иодид сурьмы(III) образует кристаллы трёх модификаций:
красные гексагональные призмы, d = 5,01 г/см³, плавятся при 168°С, кипят при 401°С, пространственная группа R 3 a = 0,748 нм, c = 2,089 нм, Z = 6.
жёлтые ромбические кристаллы;
зеленовато-жёлтые моноклинные призмы, d = 4,768 г/см³, плавятся при 172°С. Реагируют с водой.
Растворяется в этаноле , ацетоне , сероуглероде , хлороводороде , бромоводороде , аммиаке , изопропиловом спирте.
Легко очищается возгонкой в инертной атмосфере или в вакууме.
Гидролизуется водой до оранжевых, нерастворимых в воде, но растворимых в изопропиловом спирте, кристаллов:
S
b
I
3
→
−
H
I
H
2
O
S
b
O
I
,
S
b
4
O
5
I
2
{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}\ {\xrightarrow[{-HI}]{H_{2}O}}\ SbOI,Sb_{4}O_{5}I_{2}}}}
С иодоводородом в присутствии небольшого количества воды образует кристаллы тетраиодосурмянистой кислоты:
S
b
I
3
+
H
I
+
5
H
2
O
→
H
[
S
b
I
4
]
⋅
5
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+HI+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H[SbI_{4}]\cdot 5H_{2}O}}}
С иодидами щелочных металлов образует комплексные соли:
S
b
I
3
+
K
I
→
K
[
S
b
I
4
]
{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[SbI_{4}]}}}
Как и все остальные неорганические производные трёхвалентной сурьмы, иодид сурьмы(III) SbI3 ядовит[источник не указан 1826 дней .
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с. 
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}\ {\xrightarrow[{-HI}]{H_{2}O}}\ SbOI,Sb_{4}O_{5}I_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d48e19dd3bdb09a845d4b4ddce06f22c95937ce5)
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+HI+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H[SbI_{4}]\cdot 5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c52f35c9284deb9cb8bcffb568b148894cf39600)
![{\displaystyle {\mathsf {SbI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[SbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99dc7dee6b260ff832a2e9fc8e8d0650b52be219)
