Гидросульфат калия
Систематическое
Гидросульфат калия
Традиционные названия
Сернокислый калий, кислый; бисульфат калия
Хим. формула
KHSO4
Состояние
белый порошок
Молярная масса
136,17 г/моль
Плотность
2,24-2,61; 2,322 г/см³
Температура
• плавления
210; 218,6; 222 °C
Энтальпия
• образования
-1163,3 кДж/моль
Растворимость
• в воде
36,30 100
Рег. номер CAS
7646-93-7
PubChem
516920 18674734
Рег. номер EINECS
231-594-1
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус
E515(ii)
RTECS
TS7200000
Номер ООН
2509
ChemSpider
56396
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Гидросульфа́т ка́лия — кислая соль щелочного металла калия и серной кислоты с химической формулой KHSO4 . Белый порошок.
K
O
H
+
H
2
S
O
4
→
K
H
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}}
или закисление сульфата калия:
K
2
S
O
4
+
H
2
S
O
4
→
2
K
H
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KHSO_{4}}}}
Кипячение с концентрированной серной кислотой безводного хлорида калия :
K
C
l
+
H
2
S
O
4
→
K
H
S
O
4
+
H
C
l
↑
{\displaystyle {\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } \ KHSO_{4}+HCl\uparrow }}}
Гидросульфат калия — бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P bca , параметры ячейки a b c Z
Хорошо растворяется в воде, не растворяется в ацетоне и этаноле . Кристаллогидратов не образует.
Водные растворы гидросульфата калия имеют кислую реакцию из-за диссоциации аниона:
H
S
O
4
−
⇄
S
O
4
2
−
+
H
+
{\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+}}}}
При нагревании гидросульфат калия разлагается:
2
K
H
S
O
4
→
240
o
C
K
2
S
O
4
+
H
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}
2
K
H
S
O
4
→
320
−
340
o
C
K
2
S
2
O
7
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ \xrightarrow {320-340^{o}C} \ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:
K
H
S
O
4
+
K
O
H
→
K
2
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Взаимодействует с некоторыми солями при сплавлении:
K
H
S
O
4
+
K
C
l
→
450
−
700
o
C
K
2
S
O
4
+
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ \xrightarrow {450-700^{o}C} \ K_{2}SO_{4}+HCl}}}
Z
r
(
O
H
)
4
+
4
K
H
S
O
4
→
K
4
Z
r
(
S
O
4
)
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Zr(OH)_{4}+4KHSO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}Zr(SO_{4})_{4}+2H_{2}O}}}
K
H
S
O
4
+
H
2
O
2
→
0
o
C
K
H
S
O
3
(
O
2
)
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {0^{o}C} \ KHSO_{3}(O_{2})+H_{2}O}}}
При сплавлении переводит многие соединения в растворимую форму, например:
2
K
H
S
O
4
+
T
i
O
2
→
300
o
C
T
i
O
S
O
4
+
K
2
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Как компонент флюса в металлургии.
Сульфирующий агент в производстве красителей.
В аналитической химии для перевода некоторых соединений в легкорастворимые формы.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . 
