Pentafluoreto de iodo

Pentafluoreto de iodo
Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes Fluoreto iódico
Identificadores
Número CAS 7783-66-6
PubChem 522683
Número EINECS 232-019-7
ChemSpider 455940
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular IF5
Massa molar 221.89 g/mol
Aparência líquido amarelo pálido
Densidade 3.250 g/cm3
Ponto de fusão

9.43 °C, 283 K, 49 °F

Ponto de ebulição

97.85 °C, 371 K, 208 °F

Solubilidade em água reage [1]
Estrutura
Estrutura cristalina monoclínico
Geometria de
coordenação 		quadrado piramidal
Forma molecular quadrado piramidal[2]
Riscos associados
MSDS MSDS Externo
Principais riscos
associados 		tóxico, oxidante, corrosivo
NFPA 704
0
4
1
W
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Pentóxido de iodo
Outros catiões/cátions Pentafluoreto de bromo
Compostos relacionados Monofluoreto de iodo
Trifluoreto de iodo
Heptafluoreto de iodo
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Pentafluoreto de iodo é um composto interhalogênico com a fórmula química IF5. Foi primeiramente sintetizado por Henri Moissan em 1891 pela queima de iodo sólido em gás fluor.[3] Essa reação química exotérmica ainda é usada atualmente para produzir IF5, embora as condições de reação tenham sido aprimoradas.[4][5]

Química

Ele reage vigorosamente com água formando ácido fluorídrico

e também reage com flúor gasoso, formando-se heptafluoreto de iodo.[4]

Aminas primárias reagem com pentafluoreto de iodo formando nitrilas após hidrólise.[6]

Toxicidade

O pentafluoreto de iodo produz uma grande quantidade de gases tóxicos quando derramado na água.[7]

Referências

  1. ↑ Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. [S.l.]: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8 
  2. ↑ Durbank, R. D.; Jones, G. R. (1974). «Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80° ». Inorganic Chemistry. 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012 
  3. ↑ Moissan, M. H. (1891). «Nouvelles Recherches sur le Fluor». Annales de Chimie et de Physique. 6 (24): 224–282 
  4. ↑ a b Ruff, O.; Keim, R. (1930). «Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (em alemão). 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117 
  5. ↑ Ruff O.; Keim R. (1931). «Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (em alemão). 201 (1): 245–258. doi:10.1002/zaac.19312010122 
  6. ↑ Stevens, T. E. (1966). «Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride». Journal of Organic Chemistry. 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021/jo01344a539 
  7. ↑ Associação Portuguesa de Segurança. «Manual de Intervenção em Emergências com Matérias Perigosas» (PDF). p. 292 
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