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Força intramolecular As forças intramoleculares são quaisquer forças que mantém unidos os átomos formando moléculas ou compostos.[1] Nelas estão contidas todos os tipos de ligações químicas. As forças intramoleculares são mais fortes do que as forças intermoleculares. Tipos de forças intramolecularesDistinguidas pelos tipos de átomos constituintes e comportamento dos elétrons, existem três tipos principais de forças intramoleculares: as ligações iônicas, as covalentes e as metálicas. Ligação iônica Ver artigo principal: Ligação iônicaLigações iônicas são geralmente feitas entre metais e ametais, a exemplo do sódio e Cloro que efetuam uma ligação iônica e formam o sal cloreto de sódio. Elétrons, nas ligações iônicas, tendem a se encontrarem em torno de um dos dois átomos constituintes. Esse fato é frequentemente descrito como um átomo doando elétrons para o outro. No caso do cloreto de sódio, o átomo de sódio doaria um elétron para o de cloro. Ligação covalente Ver artigo principal: Ligação covalenteLigações covalentes são geralmente estabelecidas entre ametais. Entre os exemplos se incluem dióxido de nitrogênio. Existem dois tipos de ligações covalentes: as coordenadas e as ligações covalentes propriamente ditas. Os elétrons em uma ligação covalente são essencialmente compartilhados entre os átomos, no entanto esse compartilhamento, em muitas moléculas, não é igualitário, o que gera pólos e a intensidade é dada pela diferença de eletronegatividade entre eles. Ligação metálica Ver artigo principal: Ligação metálicaAs ligações metálicas são estabelecidas entre os átomos metálicos de um mesmo elemento ou entre átomos de ligas metálicas. Elétrons de ligações metálicas são geralmente deslocalizados; o resultado é um grande número de elétrons livres envolta de núcleos atômicos positivos. Essa dispersão eletrônica é também chamada de nuvem eletrônica. Ver também
Referências
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