Constante de dissociação

Em química, bioquímica e farmacologia, a constante de dissociação (${\displaystyle K_{d}}$), também conhecida como constante de ionização, é um dado expresso através de um logaritmo negativo que caracteriza fisico-quimicamente compostos aquosos.[1][2] A constante de dissociação descreve as diversas proporções de espécies iônicas em um dado composto e o estado (ionizado ou não) em que se essas se encontram em um determinado valor de pH. A relação da constante com as proporções de ácidos e bases conjugadas podem se dar a partir do seguinte equilíbrio:

HA + H₂O ↔ H₃0^+ + A^-

^HA - (ácido de Bronsted)

^H2O – base de Bronsted

Que possui como constante de dissociação:

Kd = [H₃0^+] [A^-] / [HA] [H₂O]

${\displaystyle K_{d}={\frac {[A]^{x}\cdot [B]^{y}}{[A_{x}B_{y}]}}}$

Ainda, no campo das ciências médicas, tal constante pode ser usada para avaliar os efeitos de fármacos a partir de suas interações físico-químicas com receptores específicos, quantificando o percentual de ligação em uma determinada concentração.[2][3]

Referências

1. Volná, T; Motyka, K; Hlavac, J (2017). «RP-HPLC determination of dissociation constant using solely aqueous mobile phase». Journal of Pharmaceutical and Biomedical Analysis. 134: 143-148 
2. ALBERT, A; SERJEANT, A (1984). The determination of ionizant constants 3ª ed. ed. Londres: Chapman & Hall. 216 páginas  !CS1 manut: Texto extra (link)
3. MA, W.; YANG, L.; LV, Y.; FU, J.; ZHANG, Y.; HE, L. (2017). «Determine equilibrium dissociation constant of drug-membrane receptor affinity using the cell membrane chromatography relative standard method». Journal of Chromatography. 1503: 12-20 

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