Citrato de cálcio
Alerta sobre risco à saúde
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| Nome IUPAC
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2-hydroxy-1,2,3-propane- tricarboxylic acid calcium salt (2:3)
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| Outros nomes
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E333
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| Identificadores
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| Número CAS
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813-94-5
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| Número EINECS
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212-391-7
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| SMILES
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- C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.
C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.
[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2]
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| Propriedades
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| Fórmula molecular
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Ca3(C6H5O7)2
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| Massa molar
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498.46 g/mol (anidro)
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| Aparência
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Pó branco
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| Densidade
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1.63 g/cm3, sólido
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| Ponto de fusão
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120 °C (perde água)
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| Ponto de ebulição
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Decompõe-se
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| Solubilidade em água
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0.095 g/100 ml (25 °C)
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| Riscos associados
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| MSDS
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External MSDS
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Principais riscos
associados
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Irritante
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| Compostos relacionados
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| Outros catiões/cátions
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Citrato de sódio
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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O citrato de cálcio é um sal originado do ácido cítrico de fórmula molecular Ca3(C6H5O7)2. Também chamado de "sal azedo", é utilizado na preservação e condimentação dos alimentos e como suavizador de água, por possuir a propriedade de "quebrar" íons metálicos. É também encontrado em alguns suplementos alimentares.
Propriedades químicas
Como o ácido cítrico, o citrato de cálcio tem um sabor azedo. Como outros sais, entretanto, ele também tem um sabor salgado. Por esta razão, citratos tais como os de sódio e o de cálcio são comumente chamados "sais azedos".
Produção
Citrato de cálcio é um intermediário na produção do ácido cítrico do processo de fermentação pelo qual o ácido cítrico é obtido industrialmente.[1] O ácido cítrico no caldo é neutralizado por hidróxido de cálcio, precipitando citrato de cálcio insolúvel. É então filtrado e separado do restante do caldo, lavado e então dá o citrato de cálcio limpo.
- 2 H3C6H5O7 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(C6H5O7)2 + 6 H2O
O citrato de cálcio assim produzido pode ser vendido diretamente, ou poderá ser convertido em ácido cítrico usando ácido sulfúrico diluído.
Papel biológico
Suplementos de citrato de cálcio podem aumentar a toxicidade do alumínio.[2] Pacientes com doenças renais apresentam aumento do risco de toxicidade.
Biodisponibilidade é 2.5 vezes mais alta que do carbonato de cálcio. Por esta razão, pacientes que passaram pela cirurgia em Y de Roux para perda de peso, gastroplastia restritiva, (também conhecida como derivação gastrointestinal) são usualmente instruídos a tomar citrato de cálcio como suplemento de suas dietas.
Referências
Literatura e ligações externas
- Römpp Chemielexikon, 9. Aufl. (Herausgeber: Falbe/Regitz), S. 553
- Kurt Schreier, Hans Wolf: Untersuchungen über den Einfluß der Citronensäure auf den Calciumstoffwechsel. European Journal of Pediatrics, Vol. 67, No. 5 (1950) 526–544
- HJ Heller, LG Greer, SD Haynes, Poindexter JR, and CY Pak: Pharmacokinetic and pharmacodynamic comparison of two calcium supplements in postmenopausal women. Journal of C linical Pharmacology, Vol. 40 (2000) 1237–1244
- Davies KM, Heaney RP, Recker RR, et al: Calcium intake and body weight. Journal of Clinical Endocrinology & Metabolism, Vol. 85, No. 12 (2000) 4635–4638
- Heaney RP, Davies KM, Barger-Lux MJ: Calcium and weight: clinical studies. Journal of the American College of Nutrition, Vol. 21, No. 2 (2002) 152S–155S
- Parikh SJ, Yanovski JA: Calcium intake and adiposity. American Journal of Clinical Nutrition, Vol. 77, No. 2 (2003) 281–287
- Pereira MA, Jacobs DR, Jr., Van Horn L, Slattery ML, Kartashov AI, Ludwig DS: Dairy consumption, obesity, and the insulin resistance syndrome in young adults: the CARDIA Study. Jama, Vol. 287, No. 16 (2002) 2081–2089
- Zemel MB, Shi H, Greer B, Dirienzo D, Zemel PC: Regulation of adiposity by dietary calcium. Faseb Journal, Vol. 14 (2000) 1132–1138
