Óxido de cobre(II)
Alerta sobre risco à saúde
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| Nome IUPAC
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Óxido de cobre(II)
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| Outros nomes
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Óxido cúprico
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| Fórmula molecular
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CuO
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| Identificadores
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| Número CAS
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1317-38-0
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| Propriedades
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| Massa molar
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79.545 g/mol
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| Densidade
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6.31 g/cm3
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| Ponto de fusão
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1201 °C + (1474 K)
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| Solubilidade em água
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insolúvel
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| Gap de energia
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1.2eV
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| Estrutura
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| Estrutura cristalina
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monoclínico
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| Grupo de espaço
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C2/c
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| Parâmetro de rede
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a = 4.6837 Å,b = 3.4226 Å,c = 5.1288 Å
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| Parâmetro de rede
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α = 90°, β = 99.54°, γ = 90°
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| Farmacologia
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| Riscos associados
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| MSDS
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ScienceLab.com
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| NFPA 704
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| Compostos relacionados
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| Outros aniões/ânions
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Sulfeto de cobre(II)
Hidróxido de cobre(II)
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| Outros catiões/cátions
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Óxido de cobre(I)
Óxido de níquel(II)
Óxido de zinco
Óxido de prata (Ag2O)
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Os dois estados de oxidação mais comuns do cobre são +2 e +1. Estes estados correspondem aos óxidos de cobre CuO (óxido de cobre(II) ou óxido cúprico) e Cu2O (óxido de cobre(I) ou óxido cuproso).
O óxido de cobre(II) (CuO) é o óxido de cobre de maior estado de oxidação. Como um mineral, é conhecido como tenorita.
Química
É um sólido preto com estrutura iônica o qual funde acima de 1200 °C com alguma perda de oxigênio. Pode ser formado pelo aquecimento de cobre ao ar:
- 2Cu + O2 → 2CuO
Aqui, ele é formado conjuntamente com óxido de cobre (I); então, é melhor produzido pelo aquecimento de nitrato de cobre(II), hidróxido de cobre(II) ou carbonato de cobre(II):
- 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
- Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)
- CuCO3 → CuO + CO2
O óxido de cobre(II) é um óxido básico, então se dissolve em ácidos minerais tais como o ácido clorídrico, ácido sulfúrico ou ácido nítrico resultando os correspondentes sais de cobre (II):
- CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
- CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Pode também ser reduzido ao cobre metálico usando hidrogênio ou monóxido de carbono:
- CuO + H2 → Cu + H2O
- CuO + CO → Cu + CO2
