Nikkel(II)hydroxide

Nikkel(II)hydroxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van nikkel(II)hydroxide ■ Ni^2+ ■ OH^−
Algemeen
Molecuul­formule	Ni(OH)2
IUPAC-naam	nikkel(II)hydroxide
Molmassa	92,70808 g/mol
SMILES	[OH-].[OH-].[Ni+2]
InChI	1S/Ni.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
CAS-nummer	12054-48-7
EG-nummer	234-348-1
PubChem	61534
Wikidata	Q414637
Beschrijving	Groene kristallen
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H302 - H315 - H317 - H332 - H334 - H341 - H350 - H360 - H372 - H410
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P201 - P261 - P273 - P280 - P308+P313 - P501
VN-nummer	3077
LD50 (ratten)	(oraal) 1515 mg/kg
LD50 (muizen)	(subcutaan) 60 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	groen
Dichtheid	4,10 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) 285 °C
Onoplosbaar in	water
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	hexagonaal
Thermodynamische eigenschappen
ΔfH^os	−530,049 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Nikkel(II)hydroxide is een anorganische verbinding van nikkel, met als brutoformule Ni(OH)₂. De stof komt voor als groene hexagonale kristallen, die onoplosbaar zijn in water. Het komt ook voor als monohydraat, dat matig oplosbaar is in verdunde zuren en ammoniak.

Nikkel(II)hydroxide komt in de natuur voor onder de vorm van het zeer zeldzame mineraal theofrastiet.

Synthese

Nikkel(II)hydroxide wordt bereid door een reactie van een oplosbaar nikkel(II)zout (bijvoorbeeld nikkel(II)sulfaat) en natriumhydroxide. Het onoplosbare nikkel(II)hydroxide slaat neer:

${\displaystyle \mathrm {Ni^{2+}\ +\ 2\ NaOH\ \longrightarrow \ Ni(OH)_{2}\downarrow \ +\ 2\ Na^{+}} }$

Eigenschappen en reacties

Het toevoegen van ammoniak aan nikkel(II)hydroxide zorgt voor de vorming van het blauwgekleurde complex hexamminenikkel(II)hydroxide:

${\displaystyle \mathrm {Ni(OH)_{2}\ +\ 6\ NH_{3}\ \longrightarrow \ [Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}\ +\ 2\ OH^{-}} }$

Door behandeling van nikkel(II)hydroxide met sterke oxidatoren, zoals chloor en broom, wordt het donkergroene tot zwarte nikkel(II)oxide gevormd:

${\displaystyle \mathrm {Ni(OH)_{2}\ +\ Br_{2}\ \longrightarrow \ NiO_{2}\downarrow \ +\ 2\ HBr} }$

Toepassingen

Nikkel(II)hydroxide wordt gebruikt in elektroden van oplaadbare batterijen. Wanneer deze batterijen worden opgeladen, dan vormt zich nikkel(III)oxide (Ni₂O₃). In de nikkel-cadmium-accu bevindt nikkel(II)hydroxide zich in evenwicht met cadmium:

${\displaystyle \mathrm {2\ NiO(OH)\ +\ Cd\ +\ 2\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ Ni(OH)_{2}\ +\ Cd(OH)_{2}} }$

Daarnaast wordt het ook gebruikt bij de synthese van nikkelhoudende katalysatoren.

Externe links

• (en) MSDS van nikkel(II)hydroxide