In de analytische chemie wordt natriumboorhydride gebruikt om verbindingen van vluchtige metalen, zoals kwik, om te zetten in de vrije metalen. De vrije metalen kunnen vervolgens bijvoorbeeld met AAS bepaald worden.
Natriumboorhydride wordt ook gezien als mogelijke herbruikbare energiedrager in de vorm van (her)gebonden waterstof.[5] Het heeft een hoge energiedichtheid ten opzichte van andere opslagvormen van waterstof (27 megajoule per liter), het benadert daarmee de energiedichtheid van diesel (36 megajoule per liter). Natriumboorhydride reageert (exotherm) met zeer zuiver water tot waterstof en NaBO2 (borax), waarbij de hoeveelheid waterstof die aan de Natriumboorhydride (NaBH4)zit verdubbelt bij vrijgave door de reactie met het water (H2O). Hierdoor is er dus minder waterstof nodig die aan de waterstofdrager verbonden moet worden. Momenteel wordt NaBH4 nog met fossiele energie geproduceerd, maar het is de bedoeling om deze in landen met een grote hoeveelheid hernieuwbare energie te produceren zoals het Zuid Europa, Midden-Oosten, Noord Afrika, Zuid-Amerika etc. Boor is wel een eindig product, en daarom wordt er hard aan gewerkt om het circulair te maken. In bijvoorbeeld Nederland werken daar de Universiteit van Amsterdam en de TU Delft aan.
De eerste toepassingen worden al gerealiseerd; het Havenbedrijf Amsterdam bouwt er een boot voor. [5]
De scheepvaart is een van de markten waar natriumboorhydride als energiedrager voor geïdentificeerd is. Natriumboorhydride heeft lage opslagkosten, heeft geen boil-off, kan geen giftige gassen veroorzaken en levert geen explosie gevaar op (mits droog opgeslagen) en is hierdoor toepasbaar in bijna alle markten waar een waterstof pijplijn niet kan komen of nog niet is.
In het kader van Vervoer van Gevaarlijke stoffen, is vervoer van natriumboorhydride in bulk niet toegestaan (ADR klasse 4.3 'Stoffen die in contact met water brandbare gassen ontwikkelen'). Dit geldt nationaal zowel als internationaal, voor alle modaliteiten.
↑(en) F. Schubert, K. Lang & A. Burger - Alkali metal borohydrides (Bayer), German patent DE 1088930 19600915 (ChemAbs: 55:120851), 1960
↑(en) R.S. Kumar & A.L. Cornelius (2005). Structural transitions in NaBH4 under pressure. Appl. Phys. Lett.87: 261916. DOI: 10.1063/1.2158505.
↑(en) E. Kim, R. Kumar, P.F. Weck, A.L. Cornelius, M. Nicol, S.C. Vogel, J. Zhang, M. Hartl, A.C. Stowe, L. Daemen & Y. Zhao (2007). Pressure-Driven Phase Transitions in NaBH4: Theory and Experiments. ''J. Phys. Chem. B111 (50): 13873–13876. DOI: 10.1021/jp709840w.