Joodtrichloride

Joodtrichloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van joodtrichloride (dimeer)
Joodtrichloride-poeder
Algemeen
Molecuul­formule	ICl3
IUPAC-naam	joodtrichloride
Molmassa	233,26347 g/mol
SMILES	ClI(Cl)Cl
InChI	1S/Cl3I/c1-4(2)3
CAS-nummer	865-44-1
EG-nummer	212-739-8
PubChem	70076
Wikidata	Q419622
Beschrijving	Geelbruine vaste stof
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	geelbruin
Dichtheid	3,12 g/cm³
Smeltpunt	33 °C
Kookpunt	(ontleedt) 77 °C
Goed oplosbaar in	di-ethylether, ethanol, benzeen
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Joodtrichloride is een interhalogeenverbinding met als brutoformule ICl₃. Het is een geelbruine vaste stof met een prikkelende geur, die voorkomt als een planair dimeer: I₂Cl₆. Hierbij dienen twee chlooratomen als brug tussen de joodatomen.[1]

Synthese

Joodtrichloride kan bereid worden door reactie van di-joodkristallen met vloeibaar chloor bij −70 °C:

${\displaystyle {\ce {I2 + 3Cl2 -> I2Cl6}}}$

Het kan ook bereid worden door een overmaat dichloor toe te voegen aan joodmonochloride:

${\displaystyle {\ce {ICl + Cl2 -> ICl3}}}$

Eigenschappen en reacties

Gesmolten joodtrichloride is geleidend voor elektrische stroom, wat erop wijst dat er mogelijk dissociatie optreedt:[2]

${\displaystyle {\ce {I2Cl6 <=> ICl2+ + ICl4-}}}$

Joodtrichloride heeft oxiderende eigenschappen. Het reageert hevig met water, onder vorming van zoutzuur, joodmonochloride en waterstofjodaat:

${\displaystyle {\ce {2ICl3 + 3H2O -> 5HCl + ICl + HIO3}}}$

Bronnen, noten en/of referenties

1. (en) K.H. Boswijk & E.H. Wiebenga (1954) - The crystal structure of I2Cl6 (ICl3), Acta Crystallographica 7 (5), pp. 417–423
2. (en) N.N. Greenwood & A. Earnshaw (1997) - Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann - ISBN 0080379419