Hydroxylammoniumchloride

Hydroxylammoniumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van hydroxylammoniumchloride
Hydroxylammoniumchloride-kristallen
Algemeen
Molecuul­formule	H4ClNO
IUPAC-naam	hydroxylammoniumchloride
Molmassa	69,49086 g/mol
SMILES	NO.Cl
InChI	1S/ClH.H3NO/c;1-2/h1H;2H,1H2
CAS-nummer	5470-11-1
EG-nummer	226-798-2
PubChem	443297
Wikidata	Q421356
Beschrijving	Kleurloos tot wit kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H290 - H302 - H312 - H315 - H317 - H319 - H351 - H373 - H400
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P273 - P280 - P305+P351+P338
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	kleurloos-wit
Dichtheid	1,67 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) 151–152 °C
Oplosbaarheid in water	830 g/L
Goed oplosbaar in	water
Matig oplosbaar in	ethanol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Hydroxylammoniumchloride is een organische verbinding met als brutoformule H₄ClNO. Het is een zout van hydroxylamine. De stof komt voor als een kleurloos tot wit kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water.

Hydroxylammoniumchloride is een intermediair in het nitrificatieproces en het anammoxproces.

Synthese

Hydroxylammoniumchloride kan bereid worden door de elektrolyse van een oplossing van kwik(II)nitraat, zwavelzuur en salpeterzuur, waarbij in de oplossing sulfaat ontstaat. Dit kan worden neergeslagen door het toevoegen van een bariumchloride-oplossing.

Een andere methode is het koken van een oplossing van kaliumhydroxylaminedisulfonaat, waarbij het ontstane sulfaat (kaliumsulfaat) wordt neergeslaan met bariumchloride:

${\displaystyle \mathrm {HON(SO_{3}K)_{2}+2\ H_{2}O\ \longrightarrow (NH_{3}OH)HSO_{4}+K_{2}SO_{4}} }$

Toepassingen

Hydroxylammoniumchloride wordt in laboratoria gebruikt als reductor voor metaalionen die eventueel storend zouden kunnen zijn in verdere analytische bepalingen. Het chloride-ion is slechts tribune-ion en neemt niet deel aan de reductiereactie. De volgende halfreactie treedt op:

${\displaystyle \mathrm {2\ H_{4}NO^{+}\ \longrightarrow N_{2}\ +\ 2\ H_{2}O\ +\ 4\ H^{+}\ +\ 2\ e^{-}} }$

Een belangrijk en in de praktijk veel toegepast voorbeeld van dit gebruik is de bepaling van ijzer in zijn tweewaardige vorm (Fe^2+). Om zeker te zijn dat alle ijzer in die vorm aanwezig is, wordt hydroxylammoniumchloride aan het monster toegevoegd. Eventueel aanwezig driewaardig ijzer wordt daarbij gereduceerd tot tweewaardig ijzer.

Reactiviteit

Hydroxylammoniumchloride reageert met aldehyden en ketonen tot oximen en met carbonzuren tot de overeenkomstige hydroxamzuren.

Externe links

•  hydroxylammoniumchloride - International Chemical Safety Card
• (en) MSDS van hydroxylammoniumchloride