Calciumsulfide

Calciumsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van calciumsulfide
Kristalstructuur van calciumsulfide
Algemeen
Molecuul­formule CaS
IUPAC-naam calciumsulfide
Andere namen calciummonosulfide
Molmassa 72,143 g/mol
SMILES
S=[Ca]
InChI
1S/Ca.S
CAS-nummer 20548-54-3
EG-nummer 243-873-5
PubChem 30182
Wikidata Q408464
Beschrijving Witte kristallen
Vergelijkbaar met magnesiumsulfide
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
SchadelijkMilieugevaarlijk
Waarschuwing
H-zinnen H315 - H319 - H335 - H400
EUH-zinnen geen
P-zinnen P261 - P273 - P305+P351+P338
Hygroscopisch? ja
EG-Index-nummer 016-004-00-0
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand vast
Kleur wit
Dichtheid 2,59 g/cm³
Smeltpunt 2525 °C
Slecht oplosbaar in water
Onoplosbaar in ethanol
Brekingsindex 2,137 
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur kubisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde
Oude fles Hepar sulph, een homeopathische bereiding uit calciumsulfide

Calciumsulfide is het sulfide van calcium, met als brutoformule CaS. De stof komt voor als witte hygroscopische kristallen, die slecht oplosbaar zijn in water. Het komt in de natuur voor als het mineraal oldhamiet. Daarnaast is het een zeldzaam voorkomende component in bepaalde meteorieten.

Synthese

Calciumsulfide kan bereid worden door middel van een zogenaamde carbothermische reductie van calciumsulfaat, waarbij zuiver koolstof wordt omgezet in koolstofdioxide:

Tijdens deze reactie kan het reeds gevormde calciumsulfide reageren met calciumsulfaat:

Dit is een disproportioneringsreactie, waarbij calciumsulfaat de rol van oxidator en reductor op zich neemt.

Kristalstructuur

Calciumsulfide neemt een vergelijkbare kristalstructuur als natriumchloride aan, namelijk een kubische. Dit, samen met het hoge smeltpunt, wijst erop dat de binding tussen calcium en zwavel voor het grootste gedeelte ionair van karakter is. Het behoort tot ruimtegroep Fm3m.

Toepassingen en reacties

Als calciumsufide ontleedt in water of reageert met zuren ontstaat als nevenproduct het toxische en stinkende waterstofsulfide.

Calciumsulfide ontleedt op volgende wijze als het in contact komt met water:

Calciumsulfide reageert met bijvoorbeeld zoutzuur op de volgende wijze:

Opmerking

Calciumsulfide kwam, als ongewenst bijproduct, in grote hoeveelheden vrij bij het bereiden van soda volgens het Leblancproces.

  • (en) MSDS van calciumsulfide