過塩素酸銀(I)

過塩素酸銀(I)
IUPAC名 silver(I) perchlorate
識別情報
CAS登録番号	7783-93-9, 14242-05-8(hydrate)
特性
化学式	AgClO4
モル質量	207.319 g mol^-1
外観	無色の吸湿性結晶
密度	2.806 g cm^-3, 固体
融点	486 °C, 759 K, 907 °F (分解)
水への溶解度	557 g/100 cm^3, 水 (25 °C)
熱化学
標準生成熱 ΔfH^o	-31.13 kJ mol^-1[1]
危険性
EU分類	酸化剤 (O) 腐食性 (C)
NFPA 704	1 2 2
Rフレーズ	R1 R9 R34
Sフレーズ	S15 S17 S26 S36/37/39 S45
引火点	不燃性
関連する物質
関連物質	硫酸銀(I) 硝酸銀(I)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

過塩素酸銀(I)（かえんそさんぎん いち、英: silver(I) perchlorate）は、組成式 AgClO₄ で表される銀の過塩素酸塩であり、吸湿性の無機化合物である。

製法

酸化銀(I)を過塩素酸水溶液に溶解し、濃縮すると結晶が得られる[2]。

${\displaystyle {\ce {Ag2O\ + 2 HClO4 -> 2 AgClO4\ + H2O}}}$

43 °C以下の水溶液からは一水和物が、43 °C以上では無水物が析出する[3]。

性質

光に過敏に反応して黒変し、空気中では水分を吸収して白色固体の過塩素酸銀(I)一水和物 CAS No. [14242-05-8] となる。水に易溶であり、ベンゼン (52.8 g/L)、ピリジン、トルエン (1010 g/L)、ニトロメタンなどの有機溶媒にも溶ける[4]。有機溶媒の溶液から溶媒和結晶が得られ、これらの固体は衝撃により爆発しやすい。

過塩素酸銀(I)が、塩化銀(I)などとは異なり、水など各種溶媒に対する溶解度が大きいのは、過塩素酸イオンの配位能力が弱く電離しやすいためであり、これは塩化物が電離すると回転による自由度を失ってエントロピー減少に寄与するのに対し、過塩素酸塩は電離しても回転による自由度があまり変化しないためである[5]。

規制

GHSにおける酸化性固体（区分2）に該当し、各国で貯蔵や運搬に規制がある（国連番号1481）。日本では船舶安全法や航空法によってGHSに基づく規制があり、また消防法に基づく危険物第1類に指定されている。また銀の無機塩類であることから、日本の毒物及び劇物取締法に基づき劇物に分類される。

脚注

1. D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
2. 日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年
3. 日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年
4. F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
5. 篠田耕三　『溶液と溶解度』　丸善、1982年