ja %E6%B0%B4%E7%B4%A0%E5%8C%96%E3%83%9B%E3%82%A6%E7%B4%A0%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0

水素化ホウ素アルミニウム
	IUPAC名 Aluminium borohydride
	別称 Aluminum borohydride, aluminium tetrahydroborate, aluminum tetrahydroborate
識別情報
CAS登録番号	16962-07-5 =
ChemSpider	55734
	SMILES [Al+3].[BH4-].[BH4-].[BH4-];
	InChI InChI=1S/Al.3BH4/h;31H4/q+3;3-1 Key: LNJYEMMRSAGORU-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Al.3BH4/h;31H4/q+3;3-1 Key: LNJYEMMRSAGORU-UHFFFAOYAC;
特性
化学式	H12AlB3
モル質量	71.51 g mol−1
外観	無色の液体
融点	-64.5 °C, 209 K, -84 °F
沸点	44.5 °C, 318 K, 112 °F
水への溶解度	反応する
危険性
引火点	自然発火
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

水素化ホウ素アルミニウム（aluminium borohydride）は、化学式がAl(BH₄)₃の無機化合物である。アルミニウムボロヒドリドとも呼ばれる。揮発性、自然発火性の液体で、ロケット燃料、ジェット燃料添加物、実験室での還元剤として使われる。ほとんどの金属水素化ホウ素金属がイオン化合物であるのに対し、水素化ホウ素アルミニウムは共有結合化合物である^[2]^[3]。

合成

水素化ホウ素アルミニウムは、水素化ホウ素ナトリウムと塩化アルミニウムの反応で得られる^[4]。

{\ce {3 NaBH4\ + AlCl3 -> Al(BH4)3\ + 3 NaCl}}

非自然発火性物質のテトラヒドロフラン(THF)中で行う、水素化ホウ素と塩化アルミニウムの類似反応でも合成できる^[2]。

{\ce {3Ca(BH4)2\ + 2AlCl3 -> 3CaCl2\ + 2Al(BH4)3}}

反応

すべての水素化ホウ素化物と同様に、還元剤およびヒドリド供与体である。水と反応して水素ガスを発生し^[4]、カルボン酸エステル、アルデヒドおよびケトンをアルコールに還元する^[2]。

出典

^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–39. ISBN 0-8493-0594-2
^ ^a ^b ^c J. Kollonitsch & O. Fuchs (1955). “Preparation of Aluminium Borohydride and its Applications in Organic Reductions”. Nature 176 (4492): 1081. doi:10.1038/1761081a0.
^ Miwa, K.; Ohba, N.; Towata, S.; Nakamori, Y.; Züttel, A.; Orimo, S. (2007). “First-principles study on thermodynamical stability of metal borohydrides: Aluminum borohydride Al(BH₄)₃”. J. Alloys Compd. 446–447: 310–314. doi:10.1016/j.jallcom.2006.11.140.
^ ^a ^b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 3–4. ISBN 0-8493-8671-3 2007年12月9日閲覧。

参考文献

Fletcher, Edward; Foster, Hampton; Straight, David (1959). “Aluminum Borohydride and Mixtures with Hydrocarbons in Jet Engine Combustor Ignition”. Industrial & Engineering Chemistry 51 (11): 1389. doi:10.1021/ie50599a044.
Hinkamp, James B.; Hnizda, Vincent (1955). “Aluminum Borohydride Preparation”. Industrial & Engineering Chemistry 47 (8): 1560. doi:10.1021/ie50548a032.

[hand-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–39. ISBN 0-8493-0594-2

[kollonitsch-2] J. Kollonitsch & O. Fuchs (1955). “Preparation of Aluminium Borohydride and its Applications in Organic Reductions”. Nature 176 (4492): 1081. doi:10.1038/1761081a0.

[3] Miwa, K.; Ohba, N.; Towata, S.; Nakamori, Y.; Züttel, A.; Orimo, S. (2007). “First-principles study on thermodynamical stability of metal borohydrides: Aluminum borohydride Al(BH₄)₃”. J. Alloys Compd. 446–447: 310–314. doi:10.1016/j.jallcom.2006.11.140.

[inorg-4] Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 3–4. ISBN 0-8493-8671-3 2007年12月9日閲覧。

[1]

[2]

[3]

[4]