Tetranitruro di tetrazolfo

Tetranitruro di tetrazolfo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	S4N4
Massa molecolare (u)	184,29
Aspetto	solido giallo arancio
Numero CAS	28950-34-7
PubChem	141455
SMILES	N1=S=NSN=S=NS1
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione	187 °C (460 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH^0 (kJ·mol^−1)	+460
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico

Il tetranitruro di tetrazolfo è il composto inorganico con formula S₄N₄. In condizioni standard è un solido cristallino giallo arancio. È il più importante dei nitruri di zolfo, composti binari tra zolfo e azoto. Ha attratto molta curiosità perché ha struttura e legami inusuali, ed è il precursore di molti composti S–N.[1][2]

Le impurità di zolfo hanno potere stabilizzante dell'intero composto, che diviene meno soggetto ad esplosione.

Azoto e zolfo hanno valori di elettronegatività simile; in questi casi i due atomi formano spesso una gran numero di strutture con legami covalenti. S₄N₄ può essere considerato il capostipite di numerosi composti noti S–N e S–NH.

Caratteristiche

S₄N₄ è uno dei più noti composti a gabbia (struttura con simmetria D_2d) ed è stato descritto per la prima volta nel 1835 da W. Gregory. Tende a decomposizione esplosiva e termocromismo, che significa un passaggio del composto da incolore (a 77 K) ad un tipico color giallo-arancio (a 298 K, che è pure il colore a temperatura ambiente) fino ad un rosso intenso (a 373 K).[3]

Quando il tetranitruro di tetrazolfo passa allo stato gassoso, in presenza di lana d'argento (da 200 a 300 °C), si scompone formando S₂N₂.[4]

Il tetranitruro di tetrazolfo sublima a temperature inferiori a 130 °C e a 0.1 mbar di pressione. È insolubile in acqua, negli alcali e negli acidi solo con decomposizione sotto protonazione. Il tetranitruro di tetrazolfo solido di decompone esplodendo (detonazione) quando riscaldato oltre i 130 °C o in caso di impatto (460 kJ/mol).

${\displaystyle \mathrm {2S_{4}N_{4}\longrightarrow 4\ N_{2}+S_{8}+2\cdot 460kJ} }$

Il composto gassoso si decompone principalmente oltre i 200 °C in forma S₃N₃ e S₄N₂. Sopra i 300 °C si decompone in elementi mononitridici SN.[5]

Il tetranitruro di tetrazolfo è una delle principali materie prime per la produzione di composti di zolfo e azoto, come il trimero ciclico tionitrosilcloruro.[3]

Proprietà fisiche

S₄N₄ è un solido cristallino diamagnetico, stabile all'aria. Avendo una entalpia di formazione di +460 kJ mol^−1 è però termodinamicamente instabile perché i prodotti di decomposizione zolfo e azoto elementari sono molto stabili. Questa entalpia endotermica di formazione contribuisce alla sua instabilità intrinseca, e proviene dalla differenza di energia di S₄N₄ rispetto ai suoi prodotti di decomposizione altamente stabili (zolfo e azoto):

2S₄N₄ → 4N₂ + S₈

Dato che uno dei prodotti di decomposizione è gassoso, S₄N₄ è un esplosivo e può detonare se colpito o riscaldato rapidamente, specie se la purezza del composto è alta.[1] Campioni puri tendono ad essere più facilmente esplosivi.

S₄N₄ è termocromico: cambiando colore da giallo chiaro a –30 °C fino a rosso scuro sopra 100 °C.[1]

Sebbene molte molecole complesse sono instabili in senso termodinamico, possono essere ancora cineticamente stabili, questo è raro nelle composizioni molto semplici, come nel nitruro di zolfo.

Proprietà chimiche

Il tetranitruro di tetrazolfo forma cristalli giallo-arancio a struttura ortorombica, gruppo spaziale P mmm, parametri di cella a = 0,847 нм, b = 0,887 нм, c = 0,720 нм, Z = 4.

• Si decompone a caldo:

${\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C,AgF_{2}}}\ S_{2}N_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {nS_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {125-140^{o}C}}\ 4(SN)_{n}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}\ {\xrightarrow {>200^{o}C}}\ 4S+2N_{2}}}}$

• Si decompone in acqua calda:

${\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ S\downarrow +4NH_{3}\uparrow +3SO_{2}\uparrow }}}$

• Reagisce con acidi concentrati caldi:

${\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ S\downarrow +4NH_{4}Cl+3SO_{2}\uparrow }}}$

• Reagisce con gli alcali:

${\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}$

• Reagisce con zolfo disciolto in solfuro di carbonio:

${\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+4S\ {\xrightarrow {}}\ 2S_{4}N_{2}}}}$

• È un agente ossidante debole:

${\displaystyle {\mathsf {S_{4}N_{4}+24HI\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}S+10I_{2}+4NH_{4}I}}}$

Reagisce anche nelle seguenti reazioni chimiche complesse, ottenute principalmente in laboratorio o comunque per via sperimentale:

• Dissoluzione di zolfo in ammoniaca liquida con reazione di ioduro d'argento (è più veloce):

${\displaystyle {\mathsf {10S+16NH_{3}+12AgI\ {\xrightarrow {}}\ S_{4}N_{4}+6Ag_{2}S\downarrow +12NH_{4}I}}}$

• Effetto del litio sui dioidi acidi (soluzione in benzene):

${\displaystyle {\mathsf {6S_{2}Cl_{3}+4LiN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3S_{4}N_{4}+4LiCl+4Cl_{2}}}}$

• Dissoluzione in ammoniaca liquida:

${\displaystyle {\mathsf {6S_{2}Cl_{3}+16NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ S_{4}N_{4}+12NH_{4}Cl+8S\downarrow }}}$

Struttura

Questo composto può essere visto formalmente come un derivato di un ipotetico anello a otto di atomi di zolfo alternati e azoto. Il legame S₄N₄ è considerato delocalizzate, e questo è indicato dal fatto che le distanze di legame tra atomi di zolfo vicini e atomi di azoto sono quasi le stesse. S₄N₄ ha una struttura inusuale a culla molto pronunciata, con simmetria D_2d. Misure di diffrazione a raggi X indicano che i due atomi di zolfo transannulari sono a distanza di 2,586 Å, in modo tale che la struttura della molecola assomiglia a una gabbia (come determinato dal singolo cristallo di diffrazione ai raggi X).[6] La distanza S–S transannulare rimane oggetto di indagine perché è significativamente minore della somma delle distanze dei raggi di van der Waals, ma è stata spiegata nel contesto della teoria dell'orbitale molecolare.[7] e maggiore di quella prevista da un legame semplice, indicando che tra questi atomi di zolfo esiste una interazione debole ma significativa.[1] Il legame in S₄N₄ si considera delocalizzato, come indicato dalle distanze tutte uguali tra atomi di zolfo e azoto adiacenti.

Sintesi

S₄N₄ fu preparato per la prima volta da W. Gregory nel 1835,[8] facendo reagire S₂Cl₂ con ammoniaca. In seguito è stato usato anche SCl₂.[9] I meccanismi di reazione non si conoscono, ma la stechiometria complessiva è:

6 S₂Cl₂ + 16 NH₃ → S₄N₄ + S₈ + 12 NH₄Cl

24 SCl₂ + 64 NH₃ → 4S₄N₄ + S₈ + 48 NH₄Cl

Un'altra sintesi simile usa invece S₂Cl₂ e cloruro d'ammonio:[1]

4 NH₄Cl + 6 S₂Cl₂ → S₄N₄ + 16 HCl + S₈

Una sintesi più recente usa [(Me₃Si)₂N]₂S come precursore con legami S–N preformati. [(Me₃Si)₂N]₂S si ottiene facendo reagire bis(trimetilsilil)ammide di litio e SCl₂:

2 [Me₃Si]₂NLi + SCl₂ → [(Me₃Si)₂N]₂S + 2 LiCl

[(Me₃Si)₂N]₂S reagisce quindi con SCl₂ e SO₂Cl₂ per formare S₄N₄, trimetilclorosilano e diossido di zolfo:[10]

[(Me₃Si)₂N]₂S + SCl₂ + SO₂Cl₂ → S₄N₄ + 4 Me₃SiCl + SO₂

Il tetranitruro di tetrazolfo può essere ottenuto anche con ammoniaca in aggiunta a cloruro di metilene e seguita da ricristallizzazione in toluene per reazione di zolfo (II), cloruro di zolfo (I) e miscela cloruro.[3]

${\displaystyle \mathrm {7\ S_{2}Cl_{2}+16\ NH_{3}\longrightarrow S_{4}N_{4}+12\ NH_{4}Cl+9\ S+SCl_{2}} }$

Inoltre è possibile riscontrare una reazione dello zolfo con l'ammoniaca liquida in presenza di nitrato d'argento.[5]

${\displaystyle \mathrm {16\ NH_{3}+5\ S_{8}\longrightarrow 4\ S_{4}N_{4}+24\ H_{2}S} }$

Reattività

Reazioni acido-base

S₄N₄•BF₃

S₄N₄ può funzionare come base di Lewis e legare con l'azoto acidi di Lewis forti come SbCl₅, BF₃ e SO₃. Nell'addotto la struttura a gabbia di S₄N₄ viene distorta, e quindi si può perdere la delocalizzazione degli elettroni.[1]

S₄N₄ + SbCl₅ → S₄N₄·SbCl₅

S₄N₄ + SO₃ → S₄N₄·SO₃

S₄N₄ può essere protonato con HBF₄ per formare un sale tetrafluoroborato:

S₄N₄ + HBF₄ → [S₄N₄H]^+[BF₄]^–

L'acido di Lewis debole CuCl forma un polimero dove anelli intatti S₄N₄ funzionano da leganti a ponte:[1]

n S₄N₄ + n CuCl → (μ-S₄N₄)_n(-Cu-Cl-)_n

In presenza di basi S₄N₄ è sensibile all'idrolisi. Con NaOH diluita l'idrolisi porta a tiosolfato e tritionato:[1]

2S₄N₄ + 6 OH^− + 9H₂O → S₂O₃^2– + 2 S₃O₆^2– + 8 NH₃

Se la base è più concentrata si ottiene tiosolfato e solfito:

S₄N₄ + 6 OH^– + 3 H₂O → S₂O₃^2– + 2 SO₃^2– + 4 NH₃

Reazioni con complessi metallici

Questo argomento è stato recensito;[2][11] esistono reazioni dove l'anello S₄N₄ rimane quasi intatto e reazioni dove l'anello viene rotto.

Ad esempio, S₄N₄ dà addizione ossidativa con il complesso di Vaska, Ir(CO)(Cl)(PPh₃)₂, per formare un complesso esacoordinato di iridio dove S₄N₄ è legato con due atomi di zolfo e uno di azoto. Il composto si forma rompendo uno dei legami S–N durante l'addizione ossidativa; il secondo atomo di zolfo appartiene all'anello e si coordina con un doppietto non condiviso. A partire dal sale di Zeise si ottiene un analogo complesso di Pt(IV). La reazione tra S₄N₄ e [Pd₂Cl₆]^2− porta invece a una serie di tre complessi di palladio dove l'anello S₄N₄ è stato frammentato.

Come precursore di altri composti S–N

A partire da S₄N₄ si preparano molti composti S–N importanti.[12] La reazione con piperidina produce [S₄N₅]^−:

3S₄N₄ + 4C₅H₁₀NH → (C₅H₁₀NH₂)^+[S₄N₅]^− + (C₅H₁₀N)₂S + ⅜S₈ + N₂

Ad indicare la ricchezza di quest'area, è noto anche il catione [S₄N₅]^+.

La reazione con l'azide di tetrametilammonio produce l'eterociclo [S₃N₃]^−:

S₄N₄ + NMe₄N₃ → NMe₄[S₃N₃] + ⅛S₈ + 2 N₂

Struttura in 3D del tetranitruro di tetrazolfo

Per quanto riguarda il conteggio degli elettroni, [S₃N₃]^− ha 10 elettroni pi greco: due per ogni S, più uno per ogni N, più uno per la carica negativa.

In una reazione apparentemente simile, con [(Ph₃P)₂N]N₃ si ottiene un sale contenente l'anione blu scuro NS₄^−:[13]

2S₄N₄ + [(Ph₃P)₂N]N₃ → [(Ph₃P)₂N][NS₄] + ½S₈ + 5 N₂

L'anione NS₄^− è descritto come ibrido di risonanza delle strutture [S=S=N-S-S]^−↔[S–S–N=S=S]^−.

Passando S₄N₄ gassoso su argento metallico si ottiene il Polythiazyle, indicato spesso semplicemente come "(SN)_x", che è un superconduttore a bassa temperatura (temperatura di transizione 0,26±0,03 K[14]). Nella conversione, l'argento dapprima diventa solfuro, Ag₂S, che poi catalizza la conversione di S₄N₄ nella specie ciclica a quattro membri S₂N₂, che polimerizza subito.[1]

S₄N₄ + 8 Ag → 4 Ag₂S + 2N₂

S₄N₄ → (SN)_x

S₂N₂ → (SN)_x (polimerizzazione termica)

Produzione di altri nitruri di zolfo

• Trattamento con tetrametilammonio acido:

S₄N₄ + (CH3)₄N^+N₃^– → (CH3)₄N^+[S₃N₃]^– + 3/8 S₈ + 2 N₂.

• In una reazione simile reagisce con bis(trifenilfosfina)imminio cloruro ([(C₆H₅)₃P)₂N]^+N₃^– che contiene l'anione blu [NS₄]^−)

2 S₄N₄ + [(C₆H₅)₃P)₂N]^+N₃^– → [(C₆H₅)₃P)₂N]^+[NS₄]^– + 3/8 S₈ + 5 N₂.

Altre reazioni

S₄N₄ reagisce con metalli alcalini poveri di elettroni.[15]

S₄N₄ ha dimostrato di co-cristallizzare con benzene e fullerene (C60).[16]

Il composto similare di selenio Se₄N₄ è noto ed è stato oggetto di una ricerca.^[senza fonte]

Sicurezza

S₄N₄ è molto sensibile agli urti e bisogna evitare di macinare campioni solidi. È stato riportato che campioni più puri sono più sensibili di quelli contaminati con zolfo elementare. Esplode per accensione se acceso in grosse quantità o se confinato dentro contenitori, mentre in piccole quantità ed allo stato di polvere impalpabile tende a deflagrare. Utilizzare le normali precauzioni adottate per gli esplosivi primari.

Note

1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
2. T. Chivers, A guide to chalcogen-nitrogen chemistry, Singapore, World Scientific Publishing Company, 2004, ISBN 981-256-095-5.
3. (DE) Ralf Alsfasser e Erwin Riedel, Moderne Anorganische Chemie, Walter de Gruyter, 2007, p. 121, ISBN 978-3-11-019060-1.
4. Hans-Georg Elias, Makromolekule Band 3: Industrielle Polymere und Synthesen, John Wiley & Sons, 2009, ISBN 3-527-62652-2.
5. (DE) Arnold F. Holleman, Lehrbuch der anorganischen Chemie, Walter de Gruyter, 1995, p. 600, ISBN 978-3-11-012641-9.
6. B. D. Sharma, J. Donohue, The crystal and molecular structure of sulfur nitride, S₄N₄, in Acta Crystallographica, vol. 16, n. 9, 1963, pp. 891–897, DOI:10.1107/S0365110X63002401.
7. H. S. Rzepa, J. D. Woollins, A PM3 SCF-MO study of the structure and bonding in the cage systems S₄N₄ and S₄N₄X (X=N^+, N^–, S, N₂S, P^+, C, Si, B^– and Al^–, in Polyhedron, vol. 9, n. 1, pp. 107-111, DOI:10.1016/S0277-5387(00)84253-9.
8. W. L. Jolly, S. A. Lipp, Reaction of tetrasulfur tetranitride with sulfuric acid, in Inorg. Chem., vol. 10, n. 1, 1971, pp. 33-38, DOI:10.1021/ic50095a008.
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11. P. F. Kelly, A. M. Z. Slawin, D. J. Williams, J. D. Woollins, Caged explosives: metal-stabilized chalcogen nitrides, in Chem. Soc. Rev., vol. 21, 1992, pp. 245-252, DOI:10.1039/CS9922100245.
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Collegamenti esterni

• (EN) tetrasulfur tetranitride, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.