Pentossido di antimonio

Pentossido di antimonio
Nomi alternativi
ossido di antimonio(V)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Sb2O5
Aspetto	solido polveroso di colore giallo
Numero CAS	1314-60-9
Numero EINECS	215-237-7
PubChem	14813
SMILES	O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua	0.3 g/100 mL
Temperatura di fusione	380 °C
Sistema cristallino	cubico
Proprietà termochimiche
C^0p,m(J·K^−1mol^−1)	117.69 J/mol K
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	302-315-319-335-411
Consigli P	261-264-270-271-273-280-301+312-302+352-304+340-305+351+338-312-321-330-332+313-337+313-362-391-403+233-405-501

Il pentossido di diantimonio o ossido di antimonio(V), comunemente detto pentossido di antimonio, è l'ossido dell'antimonio pentavalente (Sb +5) avente formula Sb₂O₅. Si presenta sempre in forma idrata, ${\displaystyle {\ce {Sb2O5\cdot nH2O}}}$.

Struttura

Il pentossido di antimonio ha la stessa struttura della forma B del pentossido di niobio e può essere derivata dalla struttura del rutilo, con l'antimonio coordinato da sei atomi di ossigeno in una disposizione ottaedrica distorta. Gli ottaedri SbO₆ condividono vertici e spigoli[1].

• 
  Coordinamento dell'antimonio
• 
  Condivisione dei bordi
• 
  Condivisione degli angoli

Preparazione

L'ossido idrato viene preparato per idrolisi del pentacloruro di antimonio, o per acidificazione dell'esaidrossoantimoniato (V) di potassio. Può anche essere preparato per ossidazione del triossido di antimonio con acido nitrico[2].

Usi

Il pentossido di antimonio trova impiego come ritardante di fiamma in acrilonitrile butadiene stirene (ABS) e altre plastiche e come flocculante nella produzione di biossido di titanio, ed è talvolta utilizzato nella produzione di vetro, vernici e adesivi[3][4]

Viene anche utilizzata come resina a scambio ionico per numerosi cationi in soluzione acida tra cui Na^+ (soprattutto per le loro ritenzioni selettive), e come catalizzatore di polimerizzazione e ossidazione.

Proprietà e reazioni

L'ossido idrato è insolubile in acido nitrico, ma si dissolve in una soluzione concentrata di idrossido di potassio per dare esaidrossoantimonato (V) di potassio o K[Sb(OH)₆][5].

Quando riscaldato a 700 °C, il pentossido idrato giallo si converte in un solido bianco anidro con la formula Sb₆O₁₃, contenente sia antimonio(III) che antimonio(V). Il riscaldamento a 900 °C produce una polvere bianca e insolubile di Sb₂O₄ in entrambe le forme ${\displaystyle \alpha }$ e ${\displaystyle \beta }$. La forma ${\displaystyle \beta }$ è costituita da antimonio(V) in interstizi ottaedrici e unità piramidali Sb^IIIO₄. In questi composti, l'atomo di antimonio(V) è coordinato ottaedricamente a sei gruppi ossidrilici.

Il pentossido può essere ridotto ad antimonio metallico mediante riscaldamento con idrogeno o cianuro di potassio[6].

Note

1. (DE) M. Jansen, Die Kristallstruktur von Antimon(V)-oxid, in Acta Crystallogr. B, vol. 35, n. 3, marzo 1979, pp. 539–542, DOI:10.1107/S056774087900409X.
2. (EN) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
3. (EN) Jeffrey Bartlett, Colloidal Antimony Pentoxide in Flame Retarded ABS, su nyacol.com, Nyacol Products, Inc, 19 marzo 1997. URL consultato il 28 luglio 2006 (archiviato il 3 agosto 2006).
4. Antimony Pentoxide, su chemicalLAND21.com. URL consultato il 28 luglio 2006 (archiviato il 27 agosto 2006).
5. (EN) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, p. 54, ISBN 0-07-049439-8.
6. (EN) G. Brauer, Antimony, in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, p. 606.

Voci correlate

• Antimonio
• Ossigeno
• Ossido

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