Sulfure de diéthyle

Sulfure de diéthyle
Identification
Nom UICPA	(éthylsulfanyl)éthane
Synonymes	diéthyl thioéther, sulfure d'éthyle, thioéthyl éther, 1,1-thiobiséthane
N^o CAS	352-93-2
N^o ECHA	100.005.934
N^o CE	206-526-9
N^o RTECS	LC7200000
PubChem	9609
SMILES	CCSCC PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C4H10S/c1-3-5-4-2/h3-4H2,1-2H3 InChIKey : LJSQFQKUNVCTIA-UHFFFAOYAZ Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C4H10S/c1-3-5-4-2/h3-4H2,1-2H3 Std. InChIKey : LJSQFQKUNVCTIA-UHFFFAOYSA-N
Apparence	liquide clair
Propriétés chimiques
Formule	C4H10S  [Isomères]
Masse molaire[1]	90,187 ± 0,009 g/mol C 53,27 %, H 11,18 %, S 35,56 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−103,8 °C[2],[3],[4]
T° ébullition	92 °C
Paramètre de solubilité δ	17,5 J^1/2·cm^-3/2 (25 °C)[5]
Masse volumique	0,837 g·cm^-3 à 25 °C[4]
Point d’éclair	−10 °C
Pression de vapeur saturante	105 mmHg à 37,7 °C[4]
Thermochimie
Cp	équation[6] : ${\displaystyle C_{P}=(49.361)+(2.0829E-1)\times T+(1.5828E-4)\times T^{2}+(-2.2475E-7)\times T^{3}+(6.8109E-11)\times T^{4}}$ Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K. Valeurs calculées : 120,114 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 200 −73,15 95 661 1 061 286 12,85 117 077 1 298 330 56,85 128 064 1 420 373 99,85 138 729 1 538 416 142,85 149 261 1 655 460 186,85 159 840 1 772 503 229,85 169 935 1 884 546 272,85 179 743 1 993 590 316,85 189 443 2 101 633 359,85 198 560 2 202 676 402,85 207 289 2 298 720 446,85 215 798 2 393 763 489,85 223 683 2 480 806 532,85 231 130 2 563 850 576,85 238 294 2 642 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 893 619,85 244 847 2 715 936 662,85 250 965 2 783 980 706,85 256 786 2 847 1 023 749,85 262 064 2 906 1 066 792,85 266 958 2 960 1 110 836,85 271 599 3 012 1 153 879,85 275 810 3 058 1 196 922,85 279 742 3 102 1 240 966,85 283 522 3 144 1 283 1 009,85 287 032 3 183 1 326 1 052,85 290 416 3 220 1 370 1 096,85 293 814 3 258 1 413 1 139,85 297 140 3 295 1 456 1 182,85 300 546 3 332 1 500 1 226,85 304 197 3 373
Propriétés optiques
Indice de réfraction	${\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{20}}$= 1,442[4]
Précautions
NFPA 704
3 2 1
Directive 67/548/EEC[4]
Xi F Symboles : Xi : Irritant F : Facilement inflammable Phrases R : R11 : Facilement inflammable. R65 : Nocif : peut provoquer une atteinte des poumons en cas d’ingestion. Phrases S : S2 : Conserver hors de portée des enfants. S5 : Conserver sous … (liquide approprié à spécifier par le fabricant). S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S62 : En cas d’ingestion, ne pas faire vomir. Consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette. Phrases R : 11, 65, Phrases S : 2, 5, 9, 16, 62,
Transport[4]
-    2375    Numéro ONU : 2375 : SULFURE D’ÉTHYLE Classe : 3 Étiquette : 3 : Liquides inflammables Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfure de diéthyle est un composé organique liquide et inflammable avec une forte odeur d'ail. Il a pour formule semi-développée CH₃–CH₂–S–CH₂–CH₃ qui peut aussi être écrite (C₂H₅)₂S ou Et₂S. Il est préparé par traitement de l'éthanol CH₃CH₂OH avec de l'acide sulfurique H₂SO₄ concentré puis neutralisation partielle de la nouvelle solution avec du carbonate de sodium Na₂CO₃ et enfin distillation de la solution de sulfate d'éthyle et de sodium CH₃CH₂OSO₃Na résultante avec du sulfure de potassium K₂S[7] ou par réaction du sulfure d'hydrogène avec l'éthanol.

Le sulfure de diéthyle est utilisé comme solvant pour les minéraux anhydres et les bains de placage de l'or et de l'argent[7].

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (en) « Diethyl sulfide », sur NIST/WebBook
3. Diethyl sulfide sur ChemIDplus.
4. Diethyl sulfide chez Sigma-Aldrich.
5. (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
6. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 978-0-88415-857-8, LCCN 96036328)
7. Merck index of Chemicals and Drugs, 9th ed., monograph 3801

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Diethyl sulfide » (voir la liste des auteurs).