Solution acide

Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO^− est inférieure à la concentration en ion hydronium H₃O^+.

L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique K_e :

K_e=[H₃O^+_(aq)]·[HO^−_(aq)].

Ainsi, la solution est acide si :

[HO^−] < [H₃O^+]

${\displaystyle {\frac {K{\text{e}}}{\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }}<\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }$

${\displaystyle \mathrm {[H_{3}O^{+}]} >{\sqrt {K{\text{e}}}}}$

${\displaystyle \mathrm {pH} <{\frac {\mathrm {p} K{\text{e}}}{2}}}$

Le produit ionique K_e, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.

Exemples :

• à 25 °C, pK_e vaut 14[1] donc une solution est acide à 25 °C si le pH est inférieur à 7 ;
• à 37 °C, pK_e vaut 13,6[1] donc une solution est acide à 37 °C si le pH est inférieur à 6,8.

Notes et références

1. Séverine Bagard, Chimie Tle S : Tout-en-un, Bréal, 2008, 239 p. (ISBN 978-2-7495-0812-2, lire en ligne)

Articles connexes

• Solution neutre
• Solution basique