Nitrate de bismuth(III)

Nitrate de bismuth(III)
Nitrate de bismuth.
Identification
N^o CAS	1304-85-4 10035-06-0 (pentahydrate)
N^o ECHA	100.030.707
N^o CE	233-791-8
SMILES	[Bi+3].[N+]([O-])(=O)[O-].[N+]([O-])(=O)[O-].[N+]([O-])(=O)[O-].O.O.O.O.O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Bi.3NO3.5H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;/h;;;;5*1H2/q+3;3*-1;;;;; InChIKey : FBXVOTBTGXARNA-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	BiN3O9Bi(NO3)3
Masse molaire[1]	394,995 1 ± 0,003 3 g/mol Bi 52,91 %, N 10,64 %, O 36,45 %,
Propriétés physiques
T° fusion	30 °C[2]
T° ébullition	75 à 80 °C[2]
Solubilité	Soluble dans des solutions diluées d'acide nitrique. se décompose en subnitrate dans l'eau. Soluble dans l'acide acétique dilué, le glycérol, l'acétone. Insoluble l'éthanol et l'acétate d'éthyle[3]
Masse volumique	2,83 g·cm^-3[2]
Précautions
SGH[2]
H272, H315, H319, H335, P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P312, P321, P362, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313, P337+P313, P370+P378, P405, P403+P233 et P501 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P221 : Prendre toutes précautions pour éviter de mélanger avec des matières combustibles… P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P332+P313 : En cas d’irritation cutanée : consulter un médecin. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704[2]
0 2 2 OX
Transport[2]
-    1477    Numéro ONU : 1477 : NITRATES INORGANIQUES, N.S.A. Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes
Écotoxicologie
DL50	71 mg·kg^-1 (souris, i.p.)[4] 3 710 mg·kg^-1 (souris, oral)[5] 4 042 mg·kg^-1 (rat, oral)[5]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le nitrate de bismuth(III) est un composé chimique de formule Bi(NO₃)₃.

Synthèse et réactions

Le nitrate de bismuth peut être préparé par réaction de l'acide nitrique concentré sur le bismuth métallique[6] :

Bi + 4HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 2H₂O + NO.

En solution dans l'acide nitrique, il est facilement hydrolysé en formant des oxynitrates quand le pH augmente au-dessus de 0[7].

Il est également soluble dans l'acétone, l'acide acétique et le glycérol mais pratiquement insoluble dans l'éthanol et l'acétate d'éthyle[8].

Applications

Le nitrate de bismuth possède plusieurs applications industrielles et en laboratoire[3]. Il est notamment utilisé dans certaines peintures lumineuses, ou pour la préparation d'autre sels de bismuth. Le pentahydrate est utilisé comme oxydant pour réagir avec certaines 1,4-dihydropyridines de Hantzsch 4-substitutées. Il sert aussi de réactif dans certains oxydations sélectives de sulfures en sulfoxydes[8]. Il est enfin utilisé dans la préparation du réactif de Dragendorff, lui-même utilisé comme colorant en chromatographie sur couche mince (CCM).

Bi(NO₃)₃ forme des complexes insolubles avec le pyrogallol et le cupferron, propriété mis à l'œuvre dans des analyses gravimétriques visant à déterminer une quantité de bismuth[9].

La décomposition thermique du nitrate de bismuth peut être utilisée pour produire du dioxyde d'azote, NO₂[10].

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Bismuth(III) nitrate » (voir la liste des auteurs).

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Bismuth(III) nitrate pentahydrate, consultée le 31 mars 2018.
3. « Fiche du composé Bismuth(III) nitrate pentahydrate, ACS, 98% min  », sur Alfa Aesar (consulté le 31 mars 2018).
4. Basinger MA, Jones MM, McCroskey SA., « Antidotes for acute bismuth intoxication. », Journal of Toxicology, Clinical Toxicology, vol. 20,‎ 1983, p. 159-165 (PMID 6887308)
5. Gigiena Truda i Professional'nye Zabolevaniya. Labor Hygiene and Occupational Diseases. Vol. 30(6), Pg. 16, 1986.
6. (en) Ronald Rich, Inorganic Reactions in Water (e-book), Berlin, Springer, 2007, 521 p. (ISBN 978-3-540-73962-3, lire en ligne).
7. (en) F. Lazarini, « Thermal dehydration of some basic bismuth nitrates », Thermochimica Acta, vol. 46, n^o 1,‎ 1981, p. 53–55 (ISSN 0040-6031, DOI 10.1016/0040-6031(81)85076-9).
8. (en) Organobismuth Chemistry, Elsevier, 2001 (ISBN 0-444-20528-4).
9. (en) A.I. Vogel, (1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co.
10. (en) S.W. Krabbe et R.S. Mohan, Topics in Current chemistry 311, Bismuth-Mediated Organic Reactions, Berlin, Springer, 2012, 100–110 p. (ISBN 978-3-642-27239-4, lire en ligne), « Environmentally friendly organic synthesis using Bi(III) compounds ».