Chlorure d'hexaamminenickel(II)

Chlorure d'hexaamminenickel(II)
Structure du chlorure d'hexaamminenickel(II)
Identification
N^o CAS	10534-88-0
N^o ECHA	100.149.740
N^o CE	620-832-3
PubChem	22221640
SMILES	N.N.N.N.N.N.[Cl-].[Cl-].[Ni+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2ClH.6H3N.Ni/h2*1H;6*1H3;/q;;;;;;;;+2/p-2 Std. InChIKey : ZXZMQWZQMZHFOR-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide cristallisé d'un bleu intense
Propriétés chimiques
Formule	H18Cl2N6Ni
Masse molaire[1]	231,783 ± 0,007 g/mol H 7,83 %, Cl 30,59 %, N 36,26 %, Ni 25,32 %,
Précautions
SGH[2]
Danger H302, H312, H317, H332, H334 et H350 H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H332 : Nocif par inhalation H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure d'hexaamminenickel(II) est un sel de complexe métallique de formule chimique [Ni(NH₃)₆]Cl₂. Ce chlorure de l'hexaammine de nickel à l'état d'oxydation +2 est un solide cristallisé paramagnétique d'un bleu intense. Les six ligands ammoniac NH₃ du cation [Ni(NH₃)₆]^2+ sont coordonnés autour du nickel selon une géométrie octaédrique[3].

• 
  Poudre de [Ni(NH₃)₆]Cl₂.

On peut l'obtenir en traitant une solution aqueuse de chlorure de nickel(II) NiCl₂ avec de l'ammoniac NH₃. C'est une source moléculaire de nickel(II) anhydre en synthèse chimique[4].

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (en) « Hexaamminenickel(II) chloride », sur echa.europa.eu, ECHA (consulté le 14 août 2022).
3. (de) Ralf Eßmann, Guido Kreiner, Anke Niemann, Dirk Rechenbach, Axel Schmieding, Thomas Sichla, Uwe Zachwieja et Herbert Jacobs, « Isotype Strukturen einiger Hexaamminmetall(II)-halogenide von 3d-Metallen: [V(NH₃)₆]I₂, [Cr(NH₃)₆]I₂, [Mn(NH₃)₆]Cl₂, [Fe(NH₃)₆]Cl₂, [Fe(NH₃)₆]Br₂, [Co(NH₃)₆]Br₂ und [Ni(NH₃)₆]Cl₂ », Zeitschrift für anorganische une allgemeine Chemie, vol. 622, n^o 7,‎ juillet 1996, p. 1161-1166 (DOI 10.1002/zaac.19966220709, lire en ligne).
4. (en) G. S. Girolami, T. B. Rauchfuss et R. J. Angelici, Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books, 1999. (ISBN 0-935702482)