Bromure de gallium(III)

Bromure de gallium(III)
Dimère de bromure de gallium(III)
Identification
Nom UICPA	tribromogallane
Nom systématique	bromure de gallium(III)
Synonymes	tribromure de gallium
N^o CAS	13450-88-9
N^o ECHA	100.033.267
N^o CE	236-609-5
PubChem	83477
SMILES	[Ga](Br)(Br)Br PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3BrH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Std. InChIKey : SRVXDMYFQIODQI-UHFFFAOYSA-K
Apparence	solide blanc[1]
Propriétés chimiques
Formule	Br3Ga
Masse molaire[2]	309,435 ± 0,004 g/mol Br 77,47 %, Ga 22,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion	121 °C[1]
T° ébullition	278 °C[1]
Masse volumique	3,69 g/cm^3[1]
Précautions
SGH[1]
Danger H314, P280, P310, P301+P330+P331 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[1]
0 3 0
Transport[1]
-    3260    Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bromure de gallium(III) est un composé chimique de formule GaBr₃. Il s'agit d'un solide blanc inodore très hygroscopique qui dégage une fumée abondante dans l'air humide. Il est soluble dans l'eau en s'hydrolysant[3]. À l'état solide, les molécules s'arrangent en dimères formant des tétraèdres GaBr₄ ayant des arêtes communes, cristallisant dans le système monoclinique selon le groupe d'espace P2₁/c (n^o 14) avec les paramètres a = 887,4 pm, b = 563,7 pm, c = 1 100,6 pm et β = 107,81°[4].

Le bromure de gallium(III) peut être obtenu en faisant réagir du gallium métallique ou de l'oxyde de gallium(III) Ga₂O₃ avec du bromure d'hydrogène HBr :

2 Ga + 6 HBr ⟶ 2 GaBr₃ + 3 H₂ ;

Ga₂O₃ + 6 HBr ⟶ 2 GaBr₃ + 3 H₂O.

Il peut également être produit directement à partir des éléments[5] :

2 Ga + 3 Br₂ ⟶ 2 GaBr₃.

Le bromure de gallium(III) peut être utilisé comme catalyseur en synthèse organique, notamment l'alkylation de composés aromatiques par les bromoalcanes[1], avec un mécanisme réactionnel semblable à celui du trichlorure de gallium GaCl₃ ; ce dernier composé peut être préféré à GaBr₃ en raison de sa plus grande polyvalence[6].

Notes et références

1. « Fiche du composé Gallium(III) bromide, ultra dry, 99.998% (metals basis)  », sur Alfa Aesar (consulté le 24 janvier 2023).
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3^e  éd. révisée, vol. 1, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1975, p. 853. (ISBN 3-432-02328-6)
4. (en) Sergey I. Troyanov , Thoralf Krahl et Erhard Kemnitz, « Crystal structures of GaX₃ (X = Cl, Br, I) and AlI₃ », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 219, n^o 2,‎ février 2004, p. 88-92 (DOI 10.1524/zkri.219.2.88.26320, Bibcode 2004ZK....219...88T, lire en ligne).
5. (en) Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Elsevier, 2012, p. 995. (ISBN 0-323-16127-8)
6. (en) Bruce R. King, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley, 1994, p. 1265-1267. (ISBN 978-0-471-93620-6)