Óxido de hierro(III)

Para los colores, véase Rojo óxido y Herrumbre (color)
 
Óxido de hierro(III)
Nombre IUPAC
Óxido de hierro(III)
General
Otros nombres Trióxido de hierro
Óxido férrico
α-Fe2O3 (hematita), β-Fe2O3, γ-Fe2O3 (maghemita), ε-Fe2O3
Fórmula semidesarrollada Fe2O3
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 1309-37-1[1]​
Número RTECS NO7400000
ChEBI 50819
ChemSpider 14147
DrugBank DB11576
PubChem 518696
UNII 1K09F3G675
KEGG C19424
InChI=InChI=1S/2Fe.3O
Key: JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Polvo rojo
Densidad 5242 kg/m³; 5,242 g/cm³
Masa molar 159.6887 ± 0.0002 g/mol
Punto de fusión 1838 K (1565 °C)
Estructura cristalina Como el corindón
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Insoluble
Momento dipolar 0 D
Peligrosidad
SGA GHS07 - Toxicidad aguda (resto de categorías), sensibilizante cutáneo, irritante, narcótico.
NFPA 704

0
0
0
Riesgos
Ingestión Peligroso, puede resultar en envenenamiento.
Inhalación Venenoso, puede resultar en edema pulmonar.
Piel Puede resultar en envenenamiento en caso de tratarse de material fundido.
Ojos Puede causar irritación.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Óxido de hierro(II), Óxidos de hierro
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El óxido de hierro(III) o trióxido de dihierro (también llamado antiguamente óxido férrico) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, el número de oxidación del hierro es +3. Este es el óxido de hierro "común", la herrumbre que aparece en el metal tras su exposición al aire durante tiempo. Tiene varias formas estructurales:

α-estructura del corindón.
γ-estructura tipo espinela.

No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.

Puede darse semiconducción si se dan fenómenos de no estequiometría.

La variedad de colores del óxido de hierro(III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de los camaleones se debe a la inclusión de este óxido sobre su piel.

Producción

El mineral de hierro, tal como se encuentra en la naturaleza, no puede ser utilizado para fabricar piezas mecánicas, tubos o acero, ya que no es más que minerales, en donde el hierro está presente en forma de óxidos tales como hematita (70% de hierro), maghemita (70%), limonita (60%) y magnetita (72%)..

Propiedades

Su color es rojo (o propiamente rojo indio). Es estable al calor y se disuelve fácilmente en los ácidos, formando sales férricas.

Usos

Se emplea como pigmento y en la obtención de hierro colado, hierro dulce y acero. Se emplea como abrasivo fino para pulir joyería, óptica (rojo de joyero); pues aunque su corte es más lento que otros abrasivos, da resultados más finos. Igualmente es el componente básico de la "pasta roja" para el suavizado del filo de las navajas de afeitar.

Referencias

  1. ↑ Número CAS