Sulfuro ácido de potasio

 
Sulfuro ácido de potasio
General
Fórmula semidesarrollada KHS
Fórmula molecular KHS
Identificadores
Número CAS 1310-61-8[1]​
ChemSpider 92246
UNII SX1L03AL9I
[SH-].[K+]
InChI=1S/K.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
Key: ZOCLAPYLSUCOGI-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Densidad 1690 kg/m³; 1,69 g/cm³
Masa molar 72,171 g/mol
Punto de fusión 455 °C (728 K)
Peligrosidad
NFPA 704

2
3
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El sulfuro ácido de potasio o bisulfuro de potasio o también, hidrogenosulfuro de potasio, es un compuesto químico de fórmula KSH. Esta sal incolora está formada por el catión K+ y el anión bisulfuro [SH]−. Es el producto de la semineutralización del sulfuro de hidrógeno con hidróxido de potasio. El compuesto se utiliza en la síntesis de algunos compuestos organosulfurados.[2]​ Es un sólido cristalizado, muy higroscópico, delicuescente y fácilmente soluble en agua. Amarillea rápidamente al contacto con el aire, formando polisulfuros y sulfuro de hidrógeno, H
2S. Generalmente se presenta en forma de semihidrato, que libera el agua de cristalización a una temperatura que oscila entre 175 tiene 200 °C. Se funde dando un líquido rojo oscuro.

Se puede obtener haciendo reaccionar amida de potasio, KNH
2 con sulfuro de hidrógeno, H
2S disuelto en amoníaco [3]​. También se puede obtener por neutralización parcial del sulfuro de hidrógeno con hidróxido de potasio, KOH:

El bisulfuro de potasio se utiliza en síntesis orgánica para producir tioles [4]​[5]​

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Dittmer, Donald C. (15 de abril de 2001). John Wiley & Sons, Ltd, ed. Potassium Hydrogen Sulfide (en inglés). John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 978-0-471-93623-7. doi:10.1002/047084289x.rp227. Consultado el 16 de diciembre de 2024. 
  3. ↑ H. Jacobs et C. Erten (février de 1981). «Über Kaliumhydrogensulfid, KHS». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán) 473 (2): 125-132. doi:10.1002/zaac.19814730214. Consultado el 13 juin 2018. 
  4. ↑ (en alemán) Joachim Buddrus et Bernd Schmidt, Grundlagen der Organischen Chemie, Walter de Gruyter GmbH & Co, 2015, p. 352. ISBN 978-3-11-033105-9
  5. ↑ «BENZOYL DISULFIDE». Organic Syntheses 28: 16. 1948. doi:10.15227/orgsyn.028.0016. Consultado el 16 de diciembre de 2024.