Sulfuro de germanio(II)

 
Sulfuro de germanio(II)
General
Fórmula molecular GeS
Identificadores
Número CAS 12025-32-0[1]​
ChemSpider 4897590
PubChem 6367215
InChI=InChI=1S/GeS/c1-2
Key: VDNSGQQAZRMTCI-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar 105,893249 g/mol
Estructura cristalina sistema cristalino ortorrómbico
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El sulfuro de germanio(II) o monosulfuro de germanio es un compuesto químico inorgánico con la fórmula GeS.

Es un vidrio calcogenuro y un semiconductor.[2]​ El sulfuro de germanio se describe como un polvo marrón rojizo o cristales negros.[3]​ El sulfuro de germanio(II) cuando está seco es estable en el aire, se hidroliza lentamente en el aire húmedo pero reacciona rápidamente en el agua formando Ge(OH)2 y luego GeO.[4]​ Es uno de los pocos sulfuros que se pueden sublimar al vacío sin descomponerse.[5]​

Estructura

Tiene una estructura de capas similar a la del fósforo negro.[3]​ Las distancias Ge-S oscilan entre las 247 y las 300 pm. [3] El GeS molecular en la fase gaseosa tiene una longitud de enlace Ge-S de 201.21 pm.[6]​

Preparación

Fue preparado por primera vez por Winkler al reducir disulfuro de germanio (GeS2) con germanio.[4]​ Otros métodos incluyen la reducción en una corriente de gas de hidrógeno (H2),[4]​ o con un exceso de ácido hipofosforoso (H3PO2) seguido de sublimación al vacío.[3]​

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Sutter, Eli; Zhang, Bo; Sun, Muhua; Sutter, Peter (27 de agosto de 2019). «Few-Layer to Multilayer Germanium(II) Sulfide: Synthesis, Structure, Stability, and Optoelectronics». ACS Nano 13 (8): 9352-9362. ISSN 1936-0851. PMID 31305983. doi:10.1021/acsnano.9b03986. 
  3. ↑ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8. 
  4. ↑ a b c E. G. Rochow, E. W. Abel ,1973, The Chemistry of Germanium Tin and Lead, Pergamon Press, ISBN 0-08-018854-0
  5. ↑ Michael Binnewies, Robert Glaum, Marcus Schmidt, Peer Schmidt, 2012, Chemical Vapor Transport Reactions, De Gruyter, ISBN 978-3-11-025464-8
  6. ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th edición). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.