Proceso Solvay

Planta de Solvay en Nueva York, Estados Unidos. Fue cerrada en 1986.

El método Solvay es un proceso químico utilizado para la fabricación de carbonato de sodio a nivel industrial.

Fue descubierto por Schloesing que no pudo darle aplicación industrial y luego estudiado por el industrial y filántropo belga Ernest Solvay, de quien toma el nombre.[1]​

Proceso químico

Reacciones químicas en el proceso de Solvay (verde = reactivo, negro = intermedio de reacción, rojo = producto)

Haciendo pasar amoníaco y dióxido de carbono (en estado gaseoso los dos) por una solución saturada de cloruro de sodio se forma hidrogenocarbonato de sodio y cloruro de amonio (ambos solubles en agua):[2]​[3]​[4]​

NaCl + NH3 + CO2 + H2O --> NaHCO3 + NH4Cl

El hidrogenocarbonato de sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en carbonato de sodio por calcinación:

2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2

El cloruro de amonio obtenido se hace reaccionar con hidróxido de calcio y se recupera amoníaco:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 --> 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2

El óxido de calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de carbonato de calcio (piedra caliza) y así se produce el dióxido de carbono necesario en la primera reacción:

CaCO3 --> CaO + CO2

Se consumen grandes cantidades de carbonato de sodio en la fabricación de jabones, polvos de jabón, vidrio y depuradores de aguas duras.

Véase también

Referencias

  1. ↑ Kostick, Dennis (2006). "Soda Ash", 2005 Minerals Yearbook, United States Geological Survey.
  2. ↑ Speight, James (2001). Chemical Process and Design Handbook. McGraw Hill. ISBN 0-07-137433-7. doi:10.1036/0071374337. 
  3. ↑ "Process Best Practices Reference Document (BREF) for Soda Ash," reportado por European Soda Ash Producer's Association Archivado el 3 de octubre de 2006 en Wayback Machine., marzo de 2004. Archivado en este original URL Archivado el 7 de abril de 2008 en Wayback Machine..
  4. ↑ Moore, John T. Edd (2005). Chemistry Made Simple. Broadway Books. ISBN 0-7679-1702-2.