El oxitetrafluoruro de xenón (XeOF4) es un compuesto químico inorgánico. Es un líquido estable incoloro[2][3] con un punto de fusión de -46,2 °C (-51,2 °F; 227,0 K)[4] que puede sintetizarse a partir de la hidrólisis parcial del XeF6, o mediante la reacción del XeF6 con sílice[3] o NaNO3:[5]
NaNO
3 + XeF
6 → NaF + XeOF
4 + FNO
2
Se produce una síntesis de alto rendimiento a partir de la reacción del XeF6 con POF3 a una temperatura de -196 °C (-320,8 °F; 77,1 K).[6]
Como la mayoría de los óxidos de xenón, es muy reactivo e inestable, y se hidroliza en el agua para dar lugar a productos peligrosos y corrosivos, como el fluoruro de hidrógeno:
2 XeOF
4 + 4 H
2O → 2 Xe + 8 HF + 3 O
2
Además, también se forma una pequeña cantidad de ozono y flúor.
Reacciones
El XeOF
4 reacciona con el H
2O siguiendo estos pasos:
XeOF
4 + H
2O → XeO
2F
2 + 2 HF
XeO
2F
2 + H
2O → XeO
3 + 2 HF
El XeO3 que se forma es un explosivo peligroso, que se descompone de manera muy explosiva en Xe y O2:
2 XeO
3 → 2 Xe + 3 O
2
En estado líquido, el XeOF4 tiene un comportamiento anfótero y forma complejos tanto con bases de Lewis fuertes, como el CsF, como con ácidos de Lewis fuertes, como el SbF5.[7] Forma un aducto de proporciones 1:1 con el XeF2, isoestructural con el XeF2·IF5,[8] así como con varios fluoruros de metales alcalinos y pesados.[4]
La reacción del XeOF4 con el XeO3 permite obtener una vía de síntesis adecuada para conseguir el XeO2F2.[9]
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Smith, D. F. (24 de mayo de 1963). «Xenon Oxyfluoride». Science (en inglés) 140 (3569): 899-900. ISSN 0036-8075. doi:10.1126/science.140.3569.899. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ a b Ibers, J A (1965-10). «Molecular Structure». Annual Review of Physical Chemistry (en inglés) 16 (1): 375-396. ISSN 0066-426X. doi:10.1146/annurev.pc.16.100165.002111. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ a b Selig, Henry (1966-02). «Complexes of Xenon Oxide Tetrafluoride». Inorganic Chemistry (en inglés) 5 (2): 183-186. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50036a004. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Christe, Karl O.; Wilson, William W. (1988-04). «Convenient synthesis of xenon oxide tetrafluoride». Inorganic Chemistry (en inglés) 27 (7): 1296-1297. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00280a043. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Nielsen, Jon B.; Kinkead, Scott A.; Eller, P. Gary (1990-09). «A new synthesis of xenon oxytetrafluoride (XeOF4)». Inorganic Chemistry (en inglés) 29 (18): 3621-3622. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00343a063. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Martin-Rovet, D.; Angelié, C.; Cauchetier, M.; Schrobilgen, G. J. (1 de septiembre de 1982). «Various aspects of the reactivity of the xenon(VI) oxyfluoride: XeOF4». Journal of Fluorine Chemistry (en inglés) 21 (1): 10. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/S0022-1139(00)85330-0. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Bartlett, N.; Wechsberg, M. (1971-10). [https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.19713850103 «The Xenon Difluoride Complexes XeF2 � XeOF4; XeF2 � XeF6 � AsF5 and XeF2 � 2 XeF6 � 2 AsF5 and Their Relevance to Bond Polarity and Fluoride Ion Donor Ability of XeF2 and XeF6»]. Zeitschrift f�r anorganische und allgemeine Chemie (en alemán) 385 (1-2): 5-17. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19713850103. Consultado el 15 de abril de 2023.
- ↑ Huston, John L. (1967-09). «Xenon dioxide difluoride: isolation and some properties». The Journal of Physical Chemistry (en inglés) 71 (10): 3339-3341. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100869a035. Consultado el 15 de abril de 2023.
Enlaces externos
- Óxido de tetrafluoruro de xenón (en inglés) por Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (Consultado el 15 de abril de 2023)
