La palabra oxácido (o sus variantes oxiácido u oxiácido) se refiere a aquellos ácidos inorgánicos tradicionales que se caracterizan por tener al menos un átomo de oxígeno en el grupo ácido. Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elementono metal, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catiónH+ (hidrón) y el anión o base conjugada del ácido.[1]El término se contrapone al de "hidrácido" (p. ej., HCl) , que corresponde a los ácidos que carecen de oxígeno. Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos). No se incluyen dentro de esta terminología los ácidos carboxílicos (R-COOH), cuyo término esta reservado para los ácidos orgánicos con grupo carboxilo.
Ejemplos y obtención
La mayoría de los oxiácidos se obtienen a partir de sus correspondientes óxidos no metálicos. Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o, en algunos casos, un metal de transición.
Ácido carbónico (H2CO3). Se forma al disolverse el dióxidos de carbono (CO2) en agua
Ácido fosfórico (H3PO4). Por combustión del fosforo blanco se obtiene la forma anhidra del ácido fosfórico (P4O10), que por dilución en una cantidad suficiente de agua se obtiene el ácido ortofosfórico.
Escritura de un oxácido
Primero va el Hidrógeno, en el medio el no metal y por último el Oxígeno. (Ej: H S O )
con el número de oxidación del no metal siendo par
Si el número de oxidación del no metal es par, al Hidrógeno le corresponde el subíndice 2.
Se suma el número de oxidación del no metal con el 2 del Hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del Oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del Oxígeno.
+4 -2
Ej: H2 S O3
(4+2): 2=3 queda H2SO3
con el número de oxidación del no metal siendo impar
Si el número de oxidación del no metal es impar, al Hidrógeno le corresponde el subíndice 1.( cuando el no metal es el fósforo, el subíndice es 3)
Se suma el número de oxidación del no metal con el 1 del Hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del Oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del Oxígeno.
+3 -2
Ej: H1 N O2
1(+1)+ (+3)= 2 (-2), cargas positivas y negativas igualadas
Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:
Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:
Como hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder solo 2 o solo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder sus 2 o solo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO42-) pero si solo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4-) que es un aniónácido. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-).
↑Chemistry (IUPAC), The International Union of Pure and Applied. «IUPAC - oxoacids (O04374)». goldbook.iupac.org. Consultado el 11 de septiembre de 2024.
↑Dianelys Ondarse Álvarez (7 de junio de 2022). «Oxácidos (u oxiácidos)». La enciclopedia de ejemplos. Ejemplos de oxiácidos u oxácidos. Consultado el 27 de noviembre de 2022.
↑«Ejemplos de Ácidos Oxácidos». Químicas. 5 de octubre de 2015. Ejemplos de Ácidos Oxácidos. Consultado el 27 de noviembre de 2022.