Bórax

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Este aviso fue puesto el 3 de mayo de 2012.
 
heptaoxotetraborato de sodio decahidratado
Nombre IUPAC
heptaoxotetraborato de sodio
General
Fórmula molecular Na2B4O7·10H2O
Identificadores
Número CAS 1303-96-4[1]​
ChEMBL CHEMBL3833375
ChemSpider 8395345
DrugBank DB14505
PubChem 132987452 10219853, 132987452
UNII 91MBZ8H3QO
InChI=InChI=1S/B4O7.2Na/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;/q-2;2*+1
Key: UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia blanco
Densidad 1730 kg/m³; 1,73 g/cm³
Masa molar 381,4 g/mol
Punto de fusión 75 °C (348 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 31.7 g/L
Termoquímica
ΔfH0sólido -6289 kJ/mol
S0sólido 586 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704

0
1
0
Riesgos
Ingestión Irritación, grandes dosis pueden ser fatales.
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Más información Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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mineral de bórax[2]​[3]​[4]​
General
Categoría neso-tetraborato
Clase 6.DA.10 (Strunz)
Fórmula química Na2B4O5(OH)4·8H2O[5]​
Propiedades físicas
Color Incoloro-blanco; azulado a verdoso, si hay impurezas.
Raya blanca
Lustre vítreo a resinoso
Transparencia translúcido a opaco
Sistema cristalino monoclínico prismático
Hábito cristalino Prismas cortos mal formados, a veces tabular.
Fractura concoidea
Dureza 2 - 2,5 (Mohs)
Tenacidad quebradizo
Pleocroísmo visible, incoloro
Magnetismo diamagnético
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El bórax (Na2B4O7·10H2O, borraj, borato de sodio o tetraborato de sodio)[6]​ (probablemente de la palabra persa al bürah) es un compuesto importante del boro. Es el nombre comercial de la sal de boro. Es un cristal blanco y suave que se disuelve en agua; con densidad (decahidrato) de 1.73 g/cm³.[7]​ Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.

Depósitos naturales

El bórax se origina de forma natural en los depósitos producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California, y de otros lugares del sudoeste de Estados Unidos, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama y la zona norte de Chile, y el Tíbet. En España se encuentra en algunas zonas del sureste de España, especialmente en la provincia de Almería. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.

Vista de bórax acumulado en la Laguna Colorada, Bolivia.

Usos

Detergentes y pesticidas

El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Además, se suele usar en la fabricación de slime, esmaltes, vidrio y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos.

Como fundente

Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.

En joyería

El bórax también se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca ciertos tipos de piedras semipreciosas, como toda la familia de las circonitas, las cuales se destruyen al contacto con el bórax y con una alta temperatura, necesaria para fundir el metal.

Vidrios, pinturas y soldaduras

Se usa en la manufactura de vidrios, de componentes de pinturas, de soldaduras, de preservante de maderas.

También se usa como desoxidante y como ingrediente de abonos foliares.

Además se utiliza como aditivo en la aplicación de yesos, ya que reduce considerablemente el tiempo de fraguado del mismo.

Venta

Se expende en forma pentahidratada o decahidratada. Para uso en cerámica, se lo incluye decahidratado, para formar esmaltes alcalinos de gres y baja temperatura. Muy buenos por ser de bajo valor económico, agregándole solo arcilla, cuarzo y caolín.

Comportamiento químico

El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas el 6 %). El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, y se forman sales de BO2- en ambiente alcalino.

Véase también

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Datos mineralógicos del bórax, en mindat.org.
  3. ↑ Bórax, en webmineral.com.
  4. ↑ Manual mineralógico de bórax, en Mineral Data Publishing.
  5. ↑ Gainsford G.J., Kemmitt T. y Higham C., 2008. "Redetermination of the borax structure from laboratory X-ray data at 145 K", Acta Crystallographica E64, i24-i25.
  6. ↑ Darpan, Pratiyogita (2000-05). Competition Science Vision (en inglés). Pratiyogita Darpan. Consultado el 31 de enero de 2018. 
  7. ↑ «Fiches Internationales de Sécurité Chimique». Centers for Disease Control and Prevention (en francés). International Chemical Safety Cards(ICSC). 

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