Acetato de n-butilo |
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| Nombre IUPAC |
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Butil acetato |
| General |
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| Otros nombres |
Éster butílico
Etanoato de butilo |
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| Fórmula semidesarrollada |
CH
3COO(CH
2)
3CH
3 |
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| Fórmula molecular |
C6H12O2 |
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| Identificadores |
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| Número CAS |
123-86-4[1] |
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| Número RTECS |
AF7350000 |
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| ChEBI |
31328 |
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| ChemSpider |
29012 |
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| PubChem |
31272 |
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| UNII |
464P5N1905 |
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| Propiedades físicas |
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| Apariencia |
Líquido incoloro |
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| Olor |
Frutal |
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| Densidad |
880 kg/m³; 0,88 g/cm³ |
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| Masa molar |
1162 g/mol |
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| Punto de fusión |
−78 °C (195 K) |
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| Punto de ebullición |
126,1 °C (399 K) |
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| Presión de vapor |
1.2 kPa (20 °C) |
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| Viscosidad |
0.685 cP (25 °C) |
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| Conductividad térmica |
0.136 W/m·K (25 °C) |
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| Constante de Henry (kH) |
0.281 L·atm/mol |
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| Propiedades químicas |
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| Solubilidad en agua |
5,3 g/l (20 °C) |
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| Momento dipolar |
1.87 (24 °C) D |
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| log P |
1.82 |
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| Termoquímica |
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| ΔfH0gas |
−609.6 kJ/mol |
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| Capacidad calorífica (C) |
3467 kJ/mol |
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| Peligrosidad |
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| SGA |
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| Punto de inflamabilidad |
310 K (37 °C) |
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| NFPA 704 |
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| Temperatura de autoignición |
633 K (360 °C) |
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| Frases H |
H226 H336 HEUH066 |
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| Límites de explosividad |
1,2 - 7,5 (%vol) |
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| Riesgos |
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| Riesgos principales |
Es inflamable y relativamente volátil |
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| Ingestión |
Puede provocar dolor abdominal, pesadez, náusea, vómitos y debilidad |
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| Inhalación |
Puede causar náuseas, anemia, alteraciones hepáticas y del sistema nervioso central |
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| Piel |
Provoca un efecto desengrasante en la piel produciendo enrojecimiento, descamación y fisuras. |
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| Ojos |
Puede causar enrojecimiento, dolor y visión borrosa |
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| LD50 |
10768 mg/kg (ratas, oral) |
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Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
| Página no enlazada a Wikidata
y añade el enlace en español: Acetato de butilo. |
El acetato de n-butilo es un compuesto orgánico con fórmula CH
3COO(CH
2)
3CH
3. Es el éster derivado del n-butanol y el ácido acético. Es un líquido incoloro e inflamable, que se encuentra en muchas frutas, a las que confiere sabores característicos y un olor dulzón a plátano o manzana. Se usa ampliamente como disolvente industrial, solo o combinado con otros compuestos orgánicos (comúnmente xileno o tolueno).[2]
Existen tres isómeros del acetato de n-butilo (cuatro, si incluimos estereoisómeros), que son acetato de isobutilo, acetato de ter-butilo y acetato de sec-butilo (con dos enantiómeros).
Producción y usos
El acetato de butilo se fabrica habitualmente a mediante la esterificación de Fischer del butanol (o sus isómeros, para obtener el éster isómero correspondiente) y ácido acético, en presencia de ácido sulfúrico:[2]
El acetato de butilo se utiliza principalmente como disolvente para resinas sintéticas,[3] pinturas y tintas.[2] Es un componente de la laca de uñas.[4] Debido a su gran poder disolvente, el acetato de butilo, es muy utilizado en las industrias de tintas y barnices y muchos tipos de revestimientos y acabados. También como ingrediente de sabores y esencias frutales. Se utiliza también en la fabricación de lacas, plásticos, películas fotográficas, y cueros artificiales. [3]
Peligrosidad
En cuanto a la peligrosidad, su punto de inflamación está en 295K (22ºC), y su temperatura de autoignición en 633K (360ºC). Sus vapores forman con el aire mezclas inflamables o explosivas a temperatura ambiente. Irrita las mucosa y sistema respiratorio, piel y ojos, produciendo daño en los tejidos y conjuntivitis en los ojos. Los efectos narcóticos de acetato de n-butilo es mayor que los ésteres de alquilo. También, las toxicidades y acciones irritantes son algo mayor que isopropilo, y acetatos de etilo.[3]
Presencia en la naturaleza
El sabor de las manzanas, especialmente en la variedad 'Red Delicious', se debe en parte a este compuesto. Las feromonas de alarma emitidas por la glándula de Koschevnikov de las abejas contiene acetato de butilo.
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Ullmann's encyclopedia of industrial chemistry. Wiley-VCH. 2010. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a01_045.
- ↑ a b c «Disolventes en la Industria Química/Ésteres».
- ↑ Schneider, Günther; Gohla, Sven; Schreiber, Jörg; Kaden, Waltraud; Schönrock, Uwe; Schmidt-Lewerkühne, Hartmut; Kuschel, Annegret; Petsitis, Xenia; Pape, Wolfgang; Ippen, Hellmut; Diembeck, Walter (2001). «Skin Cosmetics». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. ISBN 3527306730. doi:10.1002/14356007.a24_219.
Enlaces externos
