Titan(IV)-iodid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Titan(IV)-iodid
Andere Namen	Titantetraiodid
Summenformel	TiI4
Kurzbeschreibung	rotbrauner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7720-83-4 EG-Nummer 231-754-0 ECHA-InfoCard 100.028.868 PubChem 111328 Wikidata Q419743
Eigenschaften
Molare Masse	555,49 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,3 g·cm^−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	150 °C[1]
Siedepunkt	377 °C[2]
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter hydrolytischer Zersetzung[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(IV)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Titan(IV)-iodid kann durch Reaktion von Titan mit Iod gewonnen werden.[2]

${\displaystyle \mathrm {Ti+2\ I_{2}\longrightarrow TiI_{4}} }$

Alternativ kann es mit Hilfe von Aluminium(III)-iodid aus Titanoxiden

${\displaystyle \mathrm {3\ TiO_{2}+4\ AlI_{3}\longrightarrow 3\ TiI_{4}+2\ Al_{2}O_{3}} }$

oder durch Reaktion von Titan(IV)-chlorid mit Iodwasserstoff gewonnen werden.[2]

${\displaystyle \mathrm {TiCl_{4}+4\ HI\longrightarrow TiI_{4}+4\ HCl} }$

Eigenschaften

Titan(IV)-iodid ist ein rotbrauner, an der Luft stark rauchender Feststoff.[1] Es kristallisiert oktaederförmig in der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205 (a = 1202 pm). Beim längeren Aufbewahren unter 125 °C erfolgt eine Umwandlung in eine andere, hexagonale Modifikation (a = 797,8 pm, c = 1968 pm).[2][3] Titan(IV)-iodid ist eine starke Lewis-Säure und bildet mit Lewis-Basen (z. B. mit Ethern und Aminen) sehr stabile Addukte.[4]

Verwendung

Titan(IV)-iodid wird bei der chemischen Gasphasenabscheidung von Titannitridfilmen mit optimierten Parametern verwendet.[1]

Titan(IV)-iodid bildet sich zwischenzeitlich bei der Herstellung von sehr reinem Titan im Van-Arkel-de-Boer-Verfahren.[4]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Titanium(IV) iodide, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 6. August 2012 (PDF).
2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1350.
3. Erik G. M. Tornqvist, Willard F. Libby: Crystal structure, solubility, and electronic spectrum of titanium tetraiodide. In: Inorganic Chemistry. 18, 1979, S. 1792–1796, doi:10.1021/ic50197a013.
4. Hans P. Latscha, Helmut A. Klein: Anorganische Chemie. Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7, S. 394 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).