Spezifisches Volumen

Physikalische Größe
Name	(Massen-)Spezifisches Volumen
Formelzeichen	${\displaystyle v}$
Größen- und Einheitensystem Einheit Dimension SI m^3·kg^−1 L^3·M^−1
Siehe auch: Dichte, Wichte (spezifisches Gewicht), relative Dichte (spezifische Dichte)

Das (Massen-)spezifische Volumen (Formelzeichen ${\displaystyle v}$) ist definiert als Kehrwert der Dichte ${\displaystyle \rho }$:[1]

${\displaystyle v={\frac {1}{\rho }}={\frac {V}{m}}}$

Damit ist das spezifische Volumen das Verhältnis von Volumen ${\displaystyle V}$ zu Masse ${\displaystyle m}$, also das Volumen der Masseneinheit.

Diese intensive Zustandsgröße wird in der Thermodynamik der Gase und Dämpfe und in der Polymer-Analytik verwendet, insbesondere zur Erstellung von Zustandsdiagrammen (Beispiel: p-v-Diagramm).

In der Meteorologie bezeichnet das Formelzeichen α das spezifische Volumen von Luft.[2]

Molspezifisches Volumen

Wird das Volumen stattdessen auf die Stoffmenge n normiert, so erhält man das molare Volumen ${\displaystyle V_{\mathrm {m} }}$, das ebenfalls ein spezifisches Volumen ist:[1]

${\displaystyle V_{\mathrm {m} }={\frac {V}{n}}}$

Umrechnung

Aus den o. g. Definitionen und der Molmasse ${\displaystyle M={\frac {m}{n}}}$ folgt:[1]

${\displaystyle V_{\mathrm {m} }={\frac {V}{n}}={\frac {V}{\frac {m}{M}}}=v\cdot M={\frac {M}{\rho }}}$

Partielles spezifisches Volumen

Das partielle spezifische Volumen ${\displaystyle {\bar {v_{i}}}}$ der i-ten Komponente einer Lösung ist definiert als die Änderung des Gesamtvolumens ∂V pro Masseneinheit bei Zugabe einer infinitesimalen Menge ∂m_i der Komponente i bei konstantem T und P und den Massen in Gramm, m_j, aller anderen Komponenten.[3]

${\displaystyle {\bar {v_{i}}}=\left({\frac {\partial V}{\partial m_{i}}}\right)_{T,P,m_{j}}{j\neq i}}$

Sie ist die partielle Ableitung des Volumens nach der Masse der betreffenden Komponente.

Weblinks

Wikibooks: Tabellensammlung – spezifisches Volumen des Wassers – Lern- und Lehrmaterialien

Normdaten (Sachbegriff): GND: 7574030-8 (lobid, OGND)

Einzelnachweise

1. Klaus Langeheinecke, Peter Jany, Gerd Thieleke: Thermodynamik für Ingenieure: ein Lehr- und Arbeitsbuch für das Studium; mit 57 Tabellen. Springer Science & Business Media, 2008, ISBN 978-3-8348-0418-1, S. 17 (books.google.com). 
2. Michael Hantel: Einführung Theoretische Meteorologie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-8274-3056-4, S. 76 (books.google.com). 
3. Stephen E. Harding, David Scott, Arther Rowe: Analytical Ultracentrifugation: Techniques and Methods. Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 978-1-84755-261-7, S. 390 (books.google.com).