Phosphinsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Phosphinsäure
Andere Namen	Hypophosphorige Säure (veraltet) Unterphosphorige Säure (veraltet) Phosphor(I)-säure
Summenformel	H3PO2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose Blättchen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 6303-21-5 EG-Nummer 228-601-5 ECHA-InfoCard 100.026.001 PubChem 4124402 ChemSpider 10449263 Wikidata Q409658
Eigenschaften
Molare Masse	66,00 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,49 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	26,5 °C[1]
Siedepunkt	108 °C (Zersetzung)[1]
Dampfdruck	0,43 Pa (25 °C)[2]
pKS-Wert	2,0[3] 2,23[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​314 P: 262​‐​270​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Phosphinsäure, veraltet auch Hypophosphorige Säure genannt, ist eine der Säuren des Phosphors und hat die Summenformel H₃PO₂. Ihre Salze werden Phosphinate oder (veraltet) Hypophosphite genannt; mit Alkoholen kann Phosphinsäure formal Phosphinsäureester bilden. Der Phosphor hat in diesen Verbindungen die Oxidationsstufe +I.

Herstellung

Erzeugt werden kann Phosphinsäure durch Disproportionierung von weißem Phosphor (P₄) in einem alkalischen Medium:

${\displaystyle \mathrm {P_{4}+6\ H_{2}O\longrightarrow PH_{3}+3\ H_{3}PO_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Zersetzung von Bariumphosphinat mit Schwefelsäure.[4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(H_{2}PO_{2})_{2}\cdot H_{2}O+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ H_{3}PO_{2}+BaSO_{4}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Wasserfreie Phosphinsäure kristallisiert in farblosen Blättchen, die sich in Wasser sehr leicht lösen. Beim Erhitzen auf 130–140 °C tritt Disproportionierung zu Monophosphan und Phosphonsäure ein.[4]

${\displaystyle \mathrm {3\,H_{3}PO_{2}\rightleftharpoons 2\,H_{3}PO_{3}+PH_{3}} }$

Verwendung

Phosphinsäure kann in wässriger Lösung als Reagenz zur Reduktion von Diazoniumgruppen eingesetzt werden (Dediazonierung). Als Reaktionsprodukte entstehen elementarer Stickstoff und Phosphonsäure.

Siehe auch

• Phosphorsäure
• Phosphonsäure

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 764.

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Phosphinsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
2. Registrierungsdossier zu Phosphinic acid (Abschnitt Vapour pressure) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 14. Juni 2017.
3. chem.wisc.edu: pKa Data, Compiled by R. Williams (PDF; 645 kB).
4. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 539.