de Mangan(II)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Mn2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Mangan(II)-chlorid
Andere Namen	Mangandichlorid; MANGANESE CHLORIDE (INCI);
Verhältnisformel	MnCl2 (wasserfrei); MnCl2·2 H2O (Dihydrat); MnCl2·4 H2O (Tetrahydrat);
Kurzbeschreibung	weiß bis helllila (wasserfrei) oder blassrosafarbener (Tetrahydrat), geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-869-6
ECHA-InfoCard	100.028.972
PubChem	24480
ChemSpider	22888
Wikidata	Q421071
Eigenschaften
Molare Masse	125,84 g·mol−1 (wasserfrei); 161,87 g·mol−1 (Dihydrat); 197,91 g·mol−1 (Tetrahydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,98 g·cm−3 (25 °C, wasserfrei); 2,27 g·cm−3 (20 °C, Dihydrat); 2,01 g·cm−3 (20 °C, Tetrahydrat);
Schmelzpunkt	650 °C (wasserfrei); 58 °C (Tetrahydrat);
Siedepunkt	1190 °C
Löslichkeit	in Wasser:* 723 g·l−1 (wasserfrei, 20 °C)* 1200 g·l−1 (Dihydrat, 20 °C)* 1980 g·l−1 (Tetrahydrat, 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301‐318‐373‐411
	P: 273‐280‐301+310+330‐305+351+338+310‐314
MAK	0,5 mg·m−3
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-chlorid ist ein schwach rosarotes Pulver. Die Verbindung besteht aus Mangan und Chlor und liegt gewöhnlich als Tetrahydrat oder auch in wasserfreier Form vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-chlorid-Tetrahydrat lässt sich durch Reaktion von Mangan, Mangan(II)-carbonat oder Mangandioxid mit konzentrierter Salzsäure herstellen:

\mathrm {1)\ Mn+2\ HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+H_{2}}

\mathrm {2)\ MnCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

\mathrm {3)\ MnO_{2}+4\ HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+2\ H_{2}O+Cl_{2}}

Beim Erhitzen im trockenen Chlorwasserstoffstrom kann aus dem Tetrahydrat das wasserfreie MnCl₂ erhalten werden.

Eigenschaften

Mangan(II)-chlorid bildet blassrosarote, hygroskopische Kristalle. Es ist sehr gut löslich in Wasser und Ethanol. In Lösung ist die Farbe auf das Hexaaquamangan(II)-Kation, [Mn(H₂O)₆]²⁺, zurückzuführen. Das Tetrahydrat liegt in Form eines oktaedrischen Komplexes vor, in dem die beiden Chlorid-Liganden cis-ständig sind. Mit einem Überschuss an Chloridionen bilden sich die komplexen Anionen MnCl₄²⁻ (Tetrachloromanganat(II), tetraedrisch) bzw. MnCl₆⁴⁻ (Hexachloromanganat(II), oktaedrisch).

Verwendung

Mangan(II)-chlorid wird zur Herstellung von Manganbraun Mn(O)OH und als Ausgangsstoff zur Synthese Mangan-haltiger Katalysatoren verwendet.

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu MANGANESE CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. September 2021.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m ⁿ Eintrag zu Mangan(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[CosIng-1] Eintrag zu MANGANESE CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. September 2021.

[GESTIS-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m ⁿ Eintrag zu Mangan(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

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