Magnesiumacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumacetat
Andere Namen	Magnesiumdiacetat Magnesiumethanoat (IUPAC) MAGNESIUM ACETATE (INCI)[1]
Summenformel	C4H6MgO4
Kurzbeschreibung	weißer, hygroskopischer[2], geruchloser Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 142-72-3 16674-78-5 (Tetrahydrat) EG-Nummer 205-554-9 ECHA-InfoCard 100.005.050 PubChem 8896 ChemSpider 8556 DrugBank DB13996 Wikidata Q418767
Eigenschaften
Molare Masse	142,39 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,45 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	80 °C[2]
Siedepunkt	> 135 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser (1200 g·l^−1 bei 15 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumacetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Magnesiumverbindungen und Acetate. Es ist das Magnesiumsalz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Mg(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumacetat kann durch Reaktion von Magnesium oder Magnesiumoxid mit Essigsäure hergestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {Mg+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Mg(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {MgO+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Mg(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Magnesiumacetat liegt als weißer, geruchloser, hygroskopischer Feststoff vor. Bei Temperaturen über 135 °C zersetzt sich die Verbindung. Sie kommt auch als Tetrahydrat vor, welche in einer monoklinen Kristallstruktur analog zu Nickelacetat vorliegt. Die Raumgruppe ist P2₁/c (Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und zwei Molekülen in einer Gruppe mit einer Kantenlänge von a = 475 pm, b = 1179 pm, c = 852 pm und β = 94°54'.[4]

Verwendung

Magnesiumacetat-Tetrahydrat wird bei der Herstellung anderer chemischer Verbindungen und zur Analyse verwendet.[3] In Kombination mit Calciumacetat (Calciummagnesiumacetat) wird es als Streusalz eingesetzt. Weiterhin kann es bei der Färbung von Textilien, als Katalysator bei der Polyester-Produktion, bei der Herstellung von Zigarettenpapier und beim Offset-Druck verwendet werden. Medizinisch reines Magnesiumacetat kann in Dialyselösungen verwendet werden.[5]

In der klinischen Chemie wird es zusammen mit Phosphorwolframsäure als Fällungsreagenz für ApoB-haltige Lipoproteine verwendet.[6]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu MAGNESIUM ACETATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 2. Juli 2020.
2. Eintrag zu Magnesiumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 22. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
3. Datenblatt Magnesiumacetat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
4. Jagdish Shankar, P. G. Khubchandani, V. M. Padmanabhan: The crystal structure of magnesium acetate-tetrahydrate Mg(CH₃COO)₂·4 H₂O. In: Proceedings of the Indian Academy of Sciences - Section A. Band 45, Nr. 2, 1957, S. 117–123, doi:10.1007/BF03052789. 
5. Todd S. Ing, Mohamed A. Rahman, Carl M. Kjellstrand (Hrsg.): Dialysis: History, Development and Promise. World Scientific, Singapur 2012, ISBN 978-981-4289-75-7, S. 817 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. Axel M. Gressner, Torsten Arndt (Hrsg.): Lexikon der Medizinischen Laboratoriumsdiagnostik. 2. Auflage. Springer, Berlin / Heidelberg 2013, ISBN 978-3-642-12921-6, S. 1074, doi:10.1007/978-3-642-12921-6.