| Kristallstruktur
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| _ La3+ 0 _ Cl−
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| Kristallsystem
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hexagonal
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| Raumgruppe
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P63/m (Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176
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| Gitterparameter
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a = 748 pm
c = 436 pm
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| Koordinationszahlen
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La[9], Cl[3]
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| Allgemeines
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| Name
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Lanthanchlorid
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| Andere Namen
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- Lanthan(III)-chlorid
- Lanthantrichlorid
- LANTHANUM CHLORIDE (INCI)[1]
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| Verhältnisformel
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LaCl3
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| Kurzbeschreibung
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weißes Pulver[2]
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| Externe Identifikatoren/Datenbanken
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| Eigenschaften
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| Molare Masse
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245,26 g·mol−1
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| Aggregatzustand
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fest
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| Dichte
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- 3,79 g·cm−3[3]
- 2,23 g·cm−3 (Heptahydrat)[3]
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| Schmelzpunkt
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860 °C[2]
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| Siedepunkt
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1812 °C[4]
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| Löslichkeit
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- leicht in Wasser (861 g·l−1 bei 20 °C, Hexahydrat)[5]
- löslich in starken Mineralsäuren (wasserfrei)[6]
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| Sicherheitshinweise
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| Toxikologische Daten
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4184 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[7]
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).
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Lanthanchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.
Gewinnung und Darstellung
Lanthanchlorid kann durch Reaktion von Lanthanoxid mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.
Lanthanchlorid kann ebenfalls über Reaktion mit Aluminiumchlorid bei 175 °C in einer ionischen Flüssigkeit erhalten werden.[8]
Eigenschaften
Lanthanchlorid bildet weiße hexagonale Kristalle, die hygroskopisch sind. Es kristallisiert in der Raumgruppe P63/m (Raumgruppen-Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176 mit den Gitterparametern a = 748 pm, c = 436 pm und zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle. Das Heptahydrat kristallisiert monoklin mit den Gitterparametern a = 1237 pm, b = 1068 pm, c = 923 pm und einem Winkel von 114,3°.[3] Das Heptahydrat wandelt sich oberhalb von 90 °C in das Anhydrat um.[9]
Verwendung
Lanthanchlorid wird als milde Lewis-Säure für chemische Reaktionen verwendet, die normalerweise saure Bedingungen erfordern, wie zum Beispiel der Umbau von Aldehyden zu Acetalen unter nahezu neutralen Bedingungen. Es dient auch als Katalysator beim Fluid catalytic cracking.[10] Das Heptyhydrat wird in der Medizin als Kalziumkanalblocker eingesetzt[9] und dient weiterhin in der Wasserwirtschaft zur Eindämmung von Algenwachstum durch Bindung von Phosphaten.[11]
Literatur
Weblinks
Einzelnachweise
- ↑ Eintrag zu LANTHANUM CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 19. September 2021.
- ↑ a b Eintrag zu Lanthanum chloride bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 13. Oktober 2023.
- ↑ a b c Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Vols. 1–3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Vol. III, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 1463 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche); abgerufen am 20. Juli 2010.
- ↑ Datenblatt Lanthanum(III) chloride anhydrous bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Juli 2010 (PDF).
- ↑ a b c Eintrag zu Lanthan(III)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)
- ↑ American Elements: Lanthanum chloride, Anhydrous, abgerufen am 6. Juni 2018.
- ↑ T. D. Luckey: Introduction to heavy metal toxicity, safety and hormology. In: Environmental quality and safety. Supplement. Band 1, 1975, S. 1–3, PMID 1057514.
- ↑ Sameera Shah, Tobias Pietsch und Michael Ruck: Facile Synthesis of Anhydrous Rare-Earth Trichlorides from their Oxides in Chloridoaluminate Ionic Liquids. In: Angew. Chem.Int. Ed. Band 63, 2024, S. e20231748, doi:10.1002/anie.202317480.
- ↑ a b Datenblatt Lanthanum(III) chloride heptahydrat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Juli 2010 (PDF).
- ↑ Metall Rare Earth Limited: Lanthanchlorid, abgerufen am 30. Januar 2017.
- ↑ Blue Line: Lanthanum chloride solution (Memento vom 14. August 2010 im Internet Archive).
