Haptizität

Unter der Haptizität eines Liganden versteht man in der Koordinationschemie die Anzahl der Ligandatome (in der Regel ungesättigte Kohlenstoffatome), die direkt an das Zentralatom eines Komplexes gebunden sind. Die Angabe der Haptizität liefert Informationen über unterschiedliche Bindungszustände eines Liganden, wenn mehrere Atome zur Bindung zur Verfügung stehen.

Liganden, die unterschiedlich viele Atome zur Bindung beisteuern können, sind zum Beispiel ungesättigte organische Moleküle, wie Allyl- (C₃H₅^−), Benzol (C₆H₆) oder Cyclopentadienylsysteme (C₅H₅^−).

Die Benennung erfolgt durch den Buchstaben η^n (griech. eta), welcher dem Namen des Komplexes vorangestellt wird. Das hochgestellte n gibt die Anzahl der gebundenen Atome an. Man liest η^n als n-hapto (η^3 = trihapto, η^4 = tetrahapto, η^5 = pentahapto usw.).

Die Haptizität am Beispiel des Ferrocens:
[Fe(η^5-C₅H₅)₂]
(Bis(η^5-cyclopentadienyl)eisen)

Die Haptizität von Liganden wechselt häufig bei Substitutions- oder Redox-Reaktionen:[1]

Einzelnachweise

1. Gottfried Huttner: Molecular Structure of Bis(Hexamethylbenzene)-Ruthenium(0). In: Angewandte Chemie, International Edition in English. 10. Jahrgang, Nr. 8, 1971, S. 556–557, doi:10.1002/anie.197105561.