Dischwefeldecafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dischwefeldecafluorid
Andere Namen	Schwefelfluorid (mehrdeutig) Schwefelpentafluorid Schwefel(V)-fluorid
Summenformel	S2F10
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit Geruch nach Schwefeldioxid[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 5714-22-7 EG-Nummer 227-204-4 ECHA-InfoCard 100.024.732 PubChem 62586 ChemSpider 56348 Wikidata Q246414
Eigenschaften
Molare Masse	254,12 g·mol^−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,08 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	−55 °C[1]
Siedepunkt	28,7 °C[1]
Dampfdruck	748 hPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​318​‐​330 P: ?
MAK	Schweiz: 0,01 ml·m^−3 bzw. 0,1 mg·m^−3[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dischwefeldecafluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der anorganischen Schwefelverbindungen und Fluoride, die 1934 durch Denbigh und Whytlaw-Gray entdeckt wurde.[5]

Gewinnung und Darstellung

Dischwefeldecafluorid bildet sich als Nebenprodukt bei der Reaktion von Schwefel mit Fluor oder auf photochemischem Wege aus Schwefelchloridpentafluorid.[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ SF_{5}Cl+H_{2}\longrightarrow S_{2}F_{10}+2\ HCl} }$

Eigenschaften

Strukturformel von Dischwefeldecafluorid inklusive molekularer Abmessungen

Dischwefeldecafluorid ist eine farblose Flüssigkeit mit Geruch nach Schwefeldioxid und ist durch die Bildung von SF₅^•-Radikalen sehr reaktionsfreudig. Bei Erhitzung zersetzt es sich zu Schwefelhexafluorid und Schwefeltetrafluorid. Bei Vorhandensein eines Überschusses an Chlor reagiert es zu Schwefelchloridpentafluorid.

${\displaystyle \mathrm {S_{2}F_{10}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ SF_{5}Cl} }$

Dischwefeldecafluorid ist unlöslich in Wasser und reagiert auch nicht mit diesem.[7] Es wird auch nicht durch wässrige Lösungen im sauren und alkalischen Bereich, jedoch in 10%iger Kaliumhydroxid-Lösung in Methanol hydrolysiert.[2]

In der nebenstehenden Abbildung sind Bindungslängen und -winkel des Dischwefeldecafluorids dargestellt.

Verwendung

Aus Ammoniak und Dischwefeldecafluorid kann Thiazyltrifluorid dargestellt werden.[8]

Sicherheitshinweise

Dischwefeldecafluorid ist sehr giftig. Es wirkt bei Inhalation schon im ppm-Bereich tödlich auf Ratten. Untersuchungen ergaben, dass es mindestens dreimal so giftig ist wie Phosgen.[9] Daher war es im Zweiten Weltkrieg als Lungenkampfstoff angedacht, weil es im Gegensatz zu einigen anderen chemischen Kampfstoffen bei Kontakt mit den Augen keine Tränen- oder Hautreizungen auslöst und damit schwer rechtzeitig erkannt werden kann.[10]

Literatur

• M. Kronberg: Bildung und Eigenschaften des SF5-Radikals. Dissertation, Uni Hannover, 1998. DNB 954430840

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Dischwefeldecafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 28. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
2. Kurte: Infrarot-spektrometrische Spurengasbestimmung in für elektrische Schaltanlagen verwendetem Schwefelhexafluorid. Dissertation, TU Dortmund 2002
3. Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Disulphur decafluoride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 24. August 2023.
4. Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 5714-22-7 bzw. Dischwefeldecafluorid), abgerufen am 2. November 2015.
5. Kenneth G. Denbigh and Robert Whytlaw-Gray: The preparation and properties of disulphur decafluoride. In: J. Chem. Soc. 1934, S. 1346–1352, doi:10.1039/JR9340001346 (englisch). 
6. Hans P. Latscha, Helmut A. Klein; Anorganische Chemie, ISBN 978-3-540-42938-8.
7. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 565.
8. Steve Mitchell (1996). Steve Mitchell, ed. Biological interactions of sulfur compounds. CRC Press. p. 14. ISBN 0-7484-0245-4.
9. Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.
10. Harold Johnston: A bridge not attacked: chemical warfare civilian research during World War II. World Scientific, 2003, ISBN 981-238-153-8, S. 33–36 (englisch).