Berylliumcarbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumcarbonat
Summenformel	BeCO3
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13106-47-3 60883-64-9 (Tetrahydrat) EG-Nummer 236-030-8 ECHA-InfoCard 100.032.740 PubChem 61577 Wikidata Q2566421
Eigenschaften
Molare Masse	69,02 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	54 °C[2]
Siedepunkt	100 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​330​‐​301​‐​372​‐​319​‐​335​‐​315​‐​317​‐​411 P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumcarbonat ist eine anorganische chemische Verbindung des Berylliums aus der Gruppe der Carbonate.

Vorkommen

Berylliumcarbonat kommt natürlich in Form des Minerals Niveolanit in Form der Mischverbindung NaBe(CO₃)(OH)·2H₂O vor.[2]

Gewinnung und Darstellung

Berylliumcarbonat-tetrahydrat kann durch Reaktion von Kohlendioxid mit einer wässrigen Lösung von Berylliumhydroxid gewonnen werden. Wenn Natriumcarbonat zu einer Berylliumsalzlösung gegeben wird und diese mit Kohlendioxid zur Reaktion gebracht wird, bildet sich Berylliumoxidcarbonat, das eine Mischung von Berylliumcarbonat und Berylliumhydroxid ist.[5]

Das Anhydrat kann durch mehrstündiges Glühen von Berylliumoxid im Kohlendioxid-Strom bei 1000 °C gewonnen werden.[2]

${\displaystyle \mathrm {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3}} }$

Basisches Berylliumcarbonat Be₂CO₃(OH)₂ bildet sich bei Reaktion von Berylliumsulfat mit Ammoniumcarbonat und enthält sowohl Carbonat- als auch Hydroxid-Ionen.[2]

Eigenschaften

Berylliumcarbonat ist ein Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist. Es gibt leicht Kohlendioxid ab und ist nur unter einer CO₂-Atmosphäre haltbar.[1]

${\displaystyle \mathrm {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2}} }$

Lösliche Komplexe der Verbindung können durch Auflösung von Berylliumhydroxid in Ammoniumcarbonatlösungen erhalten werden.[6]

${\displaystyle \mathrm {4\ Be(OH)_{2}+6\ (NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow 3\ (NH_{4})_{2}Be(CO_{3})_{2}\cdot Be(OH)_{2}+6\ NH_{3}\uparrow } }$

Verwendung

Berylliumcarbonat wird hauptsächlich als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Beryllium aus Berylliumerzen verwendet.[2]

Einzelnachweise

1. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1113.
2. Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 359 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. Eintrag zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. August 2021. (JavaScript erforderlich)
4. Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Berylliumverbindungen, ausgenommen Beryllium-Tonerdesilikate, und ausgenommen die namentlich in diesem Anhang bezeichneten im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 23. August 2021. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. Kenneth A. Walsh: Beryllium Chemistry and Processing. ASM International, Materials Park 2009, ISBN 0-87170-721-7, S. 118 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930, Seite 178–179.