Bariumperchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumperchlorat
Summenformel	Ba(ClO4)2 Ba(ClO4)2·3 H2O
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13465-95-7 10294-39-0 (Trihydrat) EG-Nummer 236-710-4 ECHA-InfoCard 100.033.359 PubChem 61623 ChemSpider 55531 Wikidata Q361627
Eigenschaften
Molare Masse	336,24 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,74 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	505 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung > 700 °C[2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1980 g·l^−1[2]) löslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​302+332 P: 210​‐​301+312+330​‐​304+340+312[3]
MAK	0,5 mg·m^−3 (bezogen auf Ba)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumperchlorat ist eine chemische Verbindung der Elemente Chlor, Sauerstoff und Barium mit der Formel Ba(ClO₄)₂ · 3 H₂O. Es ist das Bariumsalz der Perchlorsäure.

Darstellung

Bariumperchlorat kann durch Salzbildungsreaktion aus Bariumhydroxid und Perchlorsäure gewonnen werden.[5]

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HClO_{4}\longrightarrow Ba(ClO_{4})_{2}+2\ H_{2}O} }$

Es kann auch durch Glühen von Bariumchlorat hergestellt werden, wobei in einer Disproportionierungsreaktion zusätzlich Bariumchlorid entsteht.[5]

${\displaystyle \mathrm {4\ Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 3\ Ba(ClO_{4})_{2}+BaCl_{2}} }$

Eigenschaften

Es kristallisiert als farbloses Trihydrat im hexagonalen Kristallsystem, die Kristalle sind isomorph zu Lithiumperchlorat. 2 Mol Kristallwasser werden beim Stehen über konzentrierter Schwefelsäure schon bei Raumtemperatur leicht abgegeben, das Anhydrat entsteht jedoch erst bei etwa 100 °C.[5] Es schmilzt bei 505 °C, jedoch beginnt schon ab 460 °C die Zersetzung zu Bariumchlorid und Sauerstoff.[5]

${\displaystyle \mathrm {Ba(ClO_{4})_{2}\longrightarrow BaCl_{2}+4\ O_{2}\uparrow } }$

Gefährlichkeit

Bariumperchlorat wirkt toxisch auf den menschlichen Körper und kann auch bei Berührung mit organischen Substanzen explodieren.

Verwendung

Es findet Verwendung als Oxidationsmittel, zur Gastrocknung, zur Ribonuklease-Bestimmung und in der Wasseranalytik zur Sulfat-Titration mit Thorin als Indikator.[1]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Bariumperchlorat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 6. Juni 2014.
2. Datenblatt Bariumperchlorat wasserfrei bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. Eintrag zu Bariumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. Oktober 2021. (JavaScript erforderlich)
4. Eintrag zu Barium perchlorate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 269.Volltext