ملح مزدوج

ملح مور أحد أشهر الأمثلة على الأملاح المزدوجة، وهو كبريتات الأمونيوم والحديد الثنائي.

الملح المزدوج في الكيمياء هو ملح يحوي على أكثر من كاتيون (أيون موجب الشحنة) أو أكثر من أنيون (أيون سالب الشحنة)، ويحصل عليها من مزاوجة ملحين أثناء عملية التبلور ضمن الشبكة البلورية الأيونية.

من الأمثلة على الأملاح المزدوجة مركبات الشب المختلفة التي لها الصيغة العامة M^IM^III[SO₄]₂·12H₂O)؛[1] وكذلك ملح مور وهو كبريتات الأمونيوم والحديد الثنائي NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O). من الأمثلة الأخرى أيضاً كل من مركبات: طرطرات الصوديوم والبوتاسيوم وكبريتات أسيتات الألومنيوم Al₂SO₄(CH₃CO₂)₄.

يجب التفريق بين الأملاح المزدوجة والمعقدات التناسقية، إذ أن الأملاح المزدوجة تتفكك بشكل كامل إلى الأيونات الموافقة عند الانحلال في الماء، في حين أن المعقد يحافظ على بنيته. فعلى سبيل المثال إن مركب KCeF₄ هو ملح مزدوج ويعطي عند انحلاله في الماء أيونات ^+K و ^3+Ce و ^−F؛ في حين أن [K₄[YbI₆ هو معقد تناسقي، ويحوي أيونات ^−4[YbI₆] المتمايزة والتي تبقى على حالها دون تفكك في المحاليل المائية.[1]

كما أن الأملاح المزدوجة متمايزة عن أنظمة البلورات المختلطة، والتي يتبلور فيها ملحان بشكل مشترك.[2]

اقرأ أيضاً

• شب
• ملح مور
• ملح (كيمياء)

المراجع

1. Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.
2. Balarew، Christo (1987). "Mixed crystals and double salts between metal(II) salt hydrates". Zeitschrift für Kristallographie. ج. 181 ع. 1–4: 35–82. DOI:10.1524/zkri.1987.181.1-4.35.