كبريتيد التيتانيوم الرباعي

كبريتيد التيتانيوم الرباعي
كبريتيد التيتانيوم الرباعي
الاسم النظامي (IUPAC)
Titanium(IV) sulfide
أسماء أخرى
Titanium Sulfide, titanium disulfide
المعرفات
CAS	12039-13-3
بوب كيم	61544[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات S=[Ti]=S[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2S.Ti[1]  InChIKey:CFJRPNFOLVDFMJ-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	TiS2
الكتلة المولية	112.01 غ/مول
المظهر	صلب أصفر
الكثافة	3.22 غ/سم^3
الذوبانية في الماء	غير منحل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كبريتيد التيتانيوم الرباعي (أو ثنائي كبريتيد التيتانيوم) هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته TiS₂؛ ويوجد على شكل صلب أصفر. يتميز المركب بأنه موصل كهربائي جيد.[2]

التحضير

يحضر المركب من تفاعل رباعي كلوريد التيتانيوم مع كبريتيد الهيدروجين:[3]

${\displaystyle \mathrm {TiCl_{4}+2\ H_{2}S\longrightarrow TiS_{2}+4\ HCl} }$

كما يمكن أن يجرى التحضير من التفاعل المباشر للعناصر المكونة للمركب، التيتانيوم والكبريت:[4]

${\displaystyle \mathrm {Ti+2\ S\longrightarrow TiS_{2}} }$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أصفر، وهو غير منحل في الماء. يتبنى المركب بنية بوليميرية على هيئة طبقات متراصة، بشكل شبيه ببنية يوديد الكادميوم.[4][5] يبلغ طول الرابطة Ti-S مقدار 2.423 أنغستروم.[6]

الاستخدامات

يتم عرض بطارية تستخدم ثاني كبريتيد التيتانيوم ككاثود. إقحام أيونات الليثيوم وإلغاء إقحام كاثود ثاني كبريتيد التيتانيوم ذي الطبقات أثناء شحن البطارية وتفريغها.

يمكن لأيونات الفلزات ذات الكهرجابية المرتفعة، مثل الليثيوم، أن تقتحم طبقات ثنائي كبريتيد التيتانيوم، وأن تشكل معقدات أيونية على النمط LiTiS₂، وهذا المبدأ يجد له استخدام في مجال البطاريات الكهربائية القابلة للشحن.[7]

المراجع

1. Titanium sulfide (TiS2) (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. Smart, Lesley E.؛ Moore, Elaine A. (2005). Solid State Chemistry: An Introduction, Third Edition. Boca Raton, FL: Taylor & Francis.
3. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1065.
4. Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1371.
5. Overton, Peter؛ Rourke, Tina؛ Weller, Jonathan؛ Armstrong, Mark؛ Atkins, Fraser (2010). Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry 5th Edition. Oxford, England: Oxford University Press.
6. Chianelli، R.R.؛ Scanlon، J.C.؛ Thompson، A.H. (1975). "Structure refinement of stoichiometric TiS2". Materials Research Bulletin. ج. 10 ع. 12: 1379–1382. DOI:10.1016/0025-5408(75)90100-2.
7. Tao, Zhan-Liang؛ Xu, Li-Na؛ Gou, Xing-Long؛ Chen, Jun؛ Yuana, Hua-Tang (2004). "TiS₂ nanotubes as the cathode materials of Mg-ion batteries". Chem. Commun. ع. 18: 2080–2081. DOI:10.1039/b403855j. PMID:15367984.