|
قانون كيميائي
القوانين الكيميائية هي قوانين الطبيعة المتعلقة بالكيمياء. المفهوم الأساسي في الكيمياء هو قانون حفظ الكتلة، والذي ينص على عدم وجود تغيير يمكن اكتشافه في كمية المادة أثناء تفاعل كيميائي عادي. تظهر الفيزياء الحديثة أن الطاقة هي التي يتم حفظها بالفعل، وأن الطاقة والكتلة مرتبطان؛ وهو مفهوم يصبح مهمًا في الكيمياء النووية. يؤدي حفظ الطاقة إلى المفاهيم المهمة للتوازن والديناميكا الحرارية والحركية. قوانين قياس اتحادية العناصر، أي النسب الوزنية التي تشارك بها العناصر الكيميائية في التفاعلات الكيميائية، توضح قانون حفظ الكتلة. يقول قانون جوزيف بروست للنسب الثابتة أن المواد الكيميائية النقية تتكون من عناصر في صيغة محددة؛ نحن نعلم الآن أن الترتيب الهيكلي لهذه العناصر مهم أيضًا.[1] ينص قانون دالتون ذو النسب المتضاعفة على أن هذه المواد الكيميائية ستظهر بنسب صغيرة (أي 1:2 O:H في الماء)؛ على الرغم من أنه في العديد من الأنظمة (لا سيما الجزيئات الحيوية والمعادن) تميل النسب إلى طلب أعداد كبيرة، وغالبًا ما يتم تمثيلها ككسر.[2] تُعرف هذه المركبات باسم المركبات غير المتكافئة. القانون الثالث المتكافئ هو قانون النسب المتبادلة، والذي يوفر الأساس لإنشاء أوزان مكافئة لكل عنصر كيميائي. يمكن بعد ذلك استخدام الأوزان المكافئة للعناصر لاشتقاق الأوزان الذرية لكل عنصر. تحدد قوانين الكيمياء الأكثر حداثة العلاقة بين الطاقة والتحولات.
المراجع
|
