رباعي فلوريد الكبريت

رباعي فلوريد الكبريت
رباعي فلوريد الكبريت
رباعي فلوريد الكبريت	رباعي فلوريد الكبريت
الاسم النظامي (IUPAC)
Sulfur(IV) fluoride
أسماء أخرى
Sulfur tetrafluoride
المعرفات
رقم CAS	7783-60-0
بوب كيم (PubChem)	24555
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات FS(F)(F)F[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F4S/c1-5(2,3)4[1]  InChIKey:QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	SF4
الكتلة المولية	108.07 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	1.95 غ/سم^3 (سائل عند −78 °س)
نقطة الانصهار	− 121 °س
نقطة الغليان	- 38 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

رباعي فلوريد الكبريت هو مركب كيميائي من عنصري الكبريت والفلور، له الصيغة الكيميائية SF₄، ويكون على شكل غاز عديم اللون، له رائحة واخزة.[3]

التحضير

حضر المركب لأول مرة سنة 1929 من قبل العالمين الألمانيين يوزيف فيشر Joseph Fischer و فيرنر ينكنر Werner Jaenckner من تفاعل فلوريد الكوبالت الثلاثي مع الكبريت.[4]

يحضر المركب حالياً من التفاعل المباشر بين عنصري الفلور والكبريت:[5]

${\displaystyle \mathrm {S+2\ F_{2}\longrightarrow SF_{4}} }$

يمكن استعمال عوضاً عن الفلور مركب ثلاثي كلورو فلورو الميثان.[6]

أما مخبرياً فيمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل ثنائي كلوريد الكبريت مع فلوريد الصوديوم:[5][7]

${\displaystyle \mathrm {3\ SCl_{2}+4\ NaF\longrightarrow SF_{4}+4\ NaCl+S_{2}Cl_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {SCl_{2}+4\ NaF+Cl_{2}\longrightarrow SF_{4}+4\ NaCl} }$

الخواص

يكون المركب على شكل غاز عديم اللون له رائحة واخزة في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة، وهو يتفاعل بعنف مع الماء ويصدر حمض هيدروفلوريك المخرش.

للمركب بنية جزيئية وفق الشكل المتأرجح (مثل شكل لعبة التوازن)، وذلك حسب نظرية فيسبر.

الاستخدامات

يستخدم مركب رباعي فلوريد الكبريت ككاشف مهم لتحضير مركبات فلوروكربون العضوية.[8]

كما أنه عامل مهم في الفلورة في الاصطناع العضوي، إذ يستخدم مثلاً من أجل تحويل مجموعات COH و C=O إلى CF و CF₂ على الترتيب.[9]

طالع أيضاً

• ثنائي فلوريد الكبريت
• ثنائي فلوريد ثنائي الكبريت

المراجع

1. SULFUR TETRAFLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. Wang، C.-L. J. (2004). "Sulfur Tetrafluoride". في Paquette، L. (المحرر). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. DOI:10.1002/047084289X. hdl:10261/236866. ISBN:9780471936237.
4. Joseph Fischer, Werner Jaenckner (1929). "Eine neue Fluor-Schwefelverbindung, das Schwefel-4-fluorid (vorläufige Mitteilung". Zeitschrift für Angewandte Chemie. ج. 42 ع. 31: 810–811. DOI:10.1002/ange.19290423105.
5. Georg Brauer; Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band 1, ISBN 3-432-02328-6, S. 183–184.
6. D. Naumann 1, Dr. (Mrs.) D. K. Padma: Die Darstellung von Schwefeltetrafluorid aus den Elementen bei tiefer Temperatur in einem inerten Lösungsmittel. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1973, 401, 1, S. 53–56, دُوِي:10.1002/zaac.19734010108.
7. F. S. Fawcett, C. W. Tullock, "Sulfur (IV) Fluoride: (Sulfur Tetrafluoride)" Inorganic Syntheses, 1963, vol. 7, pp 119–124. دُوِي:10.1002/9780470132388.ch33
8. C.-L. J. Wang, "Sulfur Tetrafluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. دُوِي:10.1002/047084289.
9. Hasek, W. R.."1,1,1-Trifluoroheptane". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 1082.