بروميد القصدير الثنائي

بروميد القصدير الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
بروميد القصدير الثنائي
أسماء أخرى
ثنائي بروميد القصدير
المعرفات
رقم CAS	10031-24-0
بوب كيم	66224[1]،  و21114697
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Br[Sn]Br[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2[1]  InChIKey:ZSUXOVNWDZTCFN-UHFFFAOYSA-L[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	SnBr2
الكتلة المولية	278.52 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أصفر
الكثافة	5.12 غ/سم^3
نقطة الانصهار	215 °س
نقطة الغليان	639 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R34
تحذيرات وقائية	S26-S27-S28-S36/37/39-S45 [2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

بروميد القصدير الثنائي مركب كيميائي له الصيغة SnBr₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر. يوجد القصدير في هذا المركب بحالة أكسدة +2، وتعود ثباتية المركب في هذه الحالة إلى تأثير الزوج الخامل.[3]

التحضير

يحضر بروميد القصدير الثنائي من مفاعلة فلز القصدير مع حمض هيدروبروميك، يلي ذلك إجراء عملية تقطير لمزيج H₂O/HBr ثم بالتبريد.[4]

${\displaystyle \mathrm {Sn+2\ HBr\longrightarrow SnBr_{2}+H_{2}} }$

الخواص

البنية

تكون بنية بروميد القصدير الثنائي في الحالة الغازية عبارة عن بنية لاخطية، لها تشكيل منكسر بزاوية رابطة Br-Sn-Br مقدارها 95°، وللرابطة Sn-Br طول مقداره 255 بيكومتر.[5] تشير بعض الدراسات إلى وجود مؤشرات حول تشكل جزيئات ثنائية (ديمير) في الحالة الغازية.[6] تشبه بنية المركب في الحالة الصلبة تلك التي لثنائي كلوريد القصدير وكلوريد الرصاص الثنائي بحيث يحيط بكل ذرة قصدير خمس ذرات من البروم على شكل هرم مثلثي مضاعف.[7]

التفاعلات

• ينحل بروميد القصدير الثنائي في المحلات التي تملك زوج إلكتروني حر مثل الأسيتون والبيريدين وثنائي ميثيل سلفوكسيد، حيث يعطي مركبات إضافة ذات بنية هرمية.[4] هناك عدة أشكال مائية (هيدرات) موجودة للمركب، منها مثل 2SnBr₂.H₂O و 3SnBr₂.H₂O و 6SnBr₂.5H₂O والتي تكون بنيتها معقدة في الحالة الصلبة بحيث يتساند حول ذرة القصدير 6 ذرات من البروم على شكل موشور ثلاثي مشوه (غير منتظم)، وعندما ينحل في حمض هيدروبروميك HBr، يتشكل الأيون ^−SnBr₃ الذي لديه بنية هرمية مثلثية.[3]
• يعد بروميد القصدير الثنائي من المواد المختزلة مثل كلوريد القصدير الثنائي SnCl₂. يتفاعل بروميد القصدير الثنائي مع بروميدات الألكيل بتفاعل إضافة مؤكسدة بحيث يعطي ثلاثي بروميد ألكيل القصدير، [8] كما في التفاعل

SnBr₂ + RBr→ RSnBr₃

• يتصرف بروميد القصدير الثنائي كحمض لويس مشكلا مركبات إضافة مع جزيئات مانحة للإلكترونات مثل ثلاثي ميثيل الأمين حيث يتشكل NMe₃.SnBr₂ و 2NMe₃.SnBr₂ كنواتج إضافة.[9] كما يمكن لبروميد القصدير أن يتصرف كمانح ومستقبل للإلكترونات في آن واحد كما في المعقد F₃B.SnBr₂.NMe₃ حيث أنه يعد كمانح لثلاثي فلوريد البورون ومستقبل لثلاثي ميثيل الأمين.[10]

المراجع

1. Tin(II) bromide (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. SnBr2 - Tin(II) bromide | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 23 يوليو 2020 على موقع واي باك مشين.
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
4. F. Albert Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999)، Advanced Inorganic Chemistry (ط. 6th)، New York: Wiley-Interscience، ISBN:0-471-19957-5
5. J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
6. K. Hilpert, M. Miller, F. Ramondo (1991). "Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous". J. Phys. Chem. ج. 95 ع. 19: 7261–7266. DOI:10.1021/j100172a031.
7. Abrahams I.; Demetriou D.Z. (2000). "Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide". Journal of Solid State Chemistry. ج. 149 ع. 1: 28–32. DOI:10.1006/jssc.1999.8489.
8. Bulten E.J. (1975). "A convenient synthesis of (C₁-C₁₈) alkyltin tribromides". Journal of Organometallic Chemistry. ج. 97 ع. 1: 167–172. DOI:10.1016/S0022-328X(00)89463-2.
9. Chung Chun Hsu and R. A. Geanangel (1977). "Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides". Inorg. Chem. ج. 16 ع. 1: 2529–2534. DOI:10.1021/ic50176a022.
10. Chung Chun Hsu and R. A. Geanangel (1980). "Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds". Inorg. Chem. ج. 19 ع. 1: 110–119. DOI:10.1021/ic50203a024.